武昌区2019届高三年级元月调研考试
理科综合化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【分析】
根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。
【详解】A项：富脂食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。硅胶是常用的干燥剂，A项错误；
B项：氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误； C项：镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；
D项：燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。 本题选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【分析】
利用计算物质的量的公式，结合物质的组成、结构、化学反应进行判断。
【详解】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；
B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成。12. 0 gNaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误； C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强，故 2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；
D项：标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA~3NA，D项错误。 本题选A。
【点睛】NaHSO4晶体中只有Na+和HSO4-两种离子，水溶液中NaHSO4电离生成Na+、H+、SO42－三种离子。 3.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2，再A 验证海带中含有碘元素 加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分B 探究化学反应的限度 反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）C 检验淀粉是否水解 2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成 比较Cu（OH）2、Mg（OH）2D 的Ksp相对大小 A. A 【答案】D 【解析】 【分析】
B. B
向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化 C. C D. D
紧扣实验目的，分析评价实验方案中的每一步操作，判断其合理性。
【详解】A项：验证海带中含碘元素，先将其中碘元素转化为易溶于水的碘化物，水浸提取碘化物后，再将碘离子氧化为单质碘，用淀粉检验。故海带剪碎后，须灼烧成灰，A项错误；
B项：使用少量FeC13溶液，必有KI剩余。故反应后溶液中有I2证明反应已经发生，有I不能说明反应有一定限度，B项错误；
C项：检验淀粉是否水解，须在碱性条件下用新制Cu(OH)2检验有无产物葡萄糖。故应向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，以中和催化剂H2SO4，C项错误；
D项：2mL0.1mol/L MgSO4溶液与2mL0.2mol/LNaOH溶液恰好反应生成Mg(OH)2沉淀，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，若白色沉淀变蓝色，则Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2，D项正确。答案选D。
4.短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
－
A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】
根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。
【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T 的价电子关系，知T为硅（Si）。
A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；