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2017-2018学年度理综化学红桥二模

1．下列说法不正确的是 ．．．

A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差

B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒 C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车

2．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是 ．．

A．五种元素的原子半径最大的为Z原子

B．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同 C. W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 D. Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

3. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应

C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 4. 下列实验的现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是Cl2 可编辑

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B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液 产生大量气泡 碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2 C 等体积PH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 HA放出的H2多 酸性:HA﹥HB D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 铁片表面有气泡产生 金属活动性：Cu﹥Fe 5. CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课

题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是

A. a为电池的正极 B. 电解过程中H＋移向阳极

C. 反应前后溶液的pH保持不变

D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O

6．常温下，取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 常温下，PbI2 的Ksp为2×10-6

B. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2 的Ksp增大

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D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)

PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

7．I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的

描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —— （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，

理由是____________________________________________________________。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，

当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

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