2018天津市红桥区高三二模化学 下载本文

-------------精选文档-----------------

已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+ 和TeO32-。

回答下列问题:

(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为 ,该反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(2)“过滤I”所得滤液中,阴离子主要有 ,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加

入的试剂是 。

(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为 ,防止酸度局部

过大的操作是 。

(4)步骤④发生反应的离子方程式是 。

(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进

行电解,阳极产生的气体是 ,阴极上的电极反应式 。

可编辑

-------------精选文档-----------------

10. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)进入分解池中主要物质是______;在合成塔中,若有4.4 kg CO2与足量H2反应,生成气态的H2O

和CH3OH,可放出5370 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:____________ 。

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”:①____________;②________。

(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2,在不同催化剂作用下,相同时

间内CO2的转化率随温度变化如图所示:

①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂I”,“催化剂Ⅱ”,“催化剂Ⅲ”)。

b点v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

可编辑

-------------精选文档-----------------

②此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是___________。

c点时该反应的平衡常数K=___________。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用右图

所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工

作时的总反应方程式为_________________。

(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-11,则反应:

HCO3- +H2O

H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

高三一模化学参考答案(2018.4)第Ⅰ卷

选择题(每小题6分,共36分)

1. A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D

7. (14分)(1)该反应温度下铝已熔化,未反应的铝与生成的铁熔合在一起。 (2分,只写前半句得1分,意思正确,表述不同给分) (2)NaOH溶液(1分,无溶液0分) 有气泡生成(1分)

可编辑

-------------精选文档-----------------

(3)B (2分)(4)(2分) BaSO4 (2分)

△NaS+3NaSO (2分,化学式完全正确得1分,配(5)4Na2SO3=====224平和条件完全正确再得1分)

-+(6)2S2-+SO23+6H===3S↓+3H2O (2分,化学式完全正确得1分,配

平完全正确再得1分)

8.(18分)(1)对溴甲苯(或4 -溴甲苯) (2分)(2)取代反应 (2分)

羟基、氯原子 (2分,只答对1个给1分,写结构简式0分) (3)银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热) (2分,无加热的扣1分)

(4)

(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分) (5) (2分) (2分) (6)

(共4分写出第1步条件和产物均正确1分,第2步条件及产物均正确1分,第三步条件正确1分,产物1分)

9. (18分)

可编辑

-------------精选文档-----------------

(1) -2 (2分) 2∶1 (2分) (2) TeO、OH- (2分) 稀硝酸 (2分) (3) H2SO4+Na2TeO3==Na2SO4+TeO2+H2O (2分)

缓慢加入硫酸并不断搅拌 (2分,只写加入硫酸得1分) (4)Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO+8H+

(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分) (5)O2(或氧气) (2分)

TeO+4e-+3H2O ==Te↓+6OH-

(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分) 10. (14分)

(1)KHCO3(或碳酸氢钾)(1分)

CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7 kJ/mol (2分,△H之前的部分完全正确得1分,后面完全正确再得1分)

(2)减少大气中CO2;产生清洁能源甲醇; K2CO3可循环使用;能量可以循

环利用,低碳经济等

(答出任意2点得2分,其中1点得1分,其他合理答案酌情给分) (3)① 催化剂I (1分) > (1分)

② 该反应为放热反应,温度开高,平衡逆向移动 (2分)

可编辑