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已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+ 和TeO32-。
回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2→CuO+TeO2，Cu2Te中Te的化合价为 ，该反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加
入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部
过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进
行电解，阳极产生的气体是 ,阴极上的电极反应式 。
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10. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2反应，生成气态的H2O
和CH3OH，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________ 。
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时
间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”，“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。
b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
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②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
c点时该反应的平衡常数K=___________。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图
所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工
作时的总反应方程式为_________________。
（5）己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-11，则反应：
HCO3- +H2O
H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
高三一模化学参考答案（2018.4）第Ⅰ卷
选择题（每小题6分，共36分）
1. A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D
7. （14分）（1）该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。 （2分，只写前半句得1分，意思正确，表述不同给分） （2）NaOH溶液（1分，无溶液0分） 有气泡生成（1分）
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（3）B （2分）（4）（2分） BaSO4 （2分）
△NaS＋3NaSO （2分，化学式完全正确得1分，配（5）4Na2SO3=====224平和条件完全正确再得1分）
－＋（6）2S2－＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O （2分，化学式完全正确得1分，配
平完全正确再得1分）
8.（18分）（1）对溴甲苯(或4 -溴甲苯) （2分）（2）取代反应 （2分）
羟基、氯原子 （2分，只答对1个给1分，写结构简式0分） （3）银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热) （2分，无加热的扣1分）
（4）
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分） （5） （2分） （2分） （6）
（共4分写出第1步条件和产物均正确1分，第2步条件及产物均正确1分，第三步条件正确1分，产物1分）
9. （18分）
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（1） -2 （2分） 2∶1 （2分） （2） TeO、OH－ （2分） 稀硝酸 （2分） （3） H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O （2分）
缓慢加入硫酸并不断搅拌 （2分，只写加入硫酸得1分） （4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO＋8H+
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分） （5）O2（或氧气） （2分）
TeO＋4e－＋3H2O ==Te↓＋6OH－
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分） 10. （14分）
（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1分）
CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7 kJ/mol （2分，△H之前的部分完全正确得1分，后面完全正确再得1分）
（2）减少大气中CO2；产生清洁能源甲醇； K2CO3可循环使用；能量可以循
环利用，低碳经济等
（答出任意2点得2分，其中1点得1分，其他合理答案酌情给分） （3）① 催化剂I （1分） > （1分）
② 该反应为放热反应，温度开高，平衡逆向移动 （2分）
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