三、燃烧热与中和热 1．燃烧热

（1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质

的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出

393.5kJ的热量。 2．中和热

（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时的反应热叫中和热。 （2）中和热的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O （1）； △H=-57.3kJ／mol。 【注意】

①稀溶液是指溶于大量水的离子。

②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③中和反应的实质是H和OH化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

3．燃烧热和中和热反应方程式的书写 燃烧热 热H<0，单位：反kJ/mo中和热 应 l +

-+

-

不 能量变化 放 ΔH Δ同 反应物的量 1 mol (O2的数量不限)可燃物 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是1 mol 点 反应热的含义 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧

热不稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 J/mol 同 k【典型例题3】【2017届山西省长治二中等五校高三上学期第一次联考】下列叙述正确的是 （ ）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol

-1

-1

B．已知H(aq)+OH(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0 【答案】D

-1

+--1

【考点定位】考查燃烧热、中和热、热化学方程式的书写、反应方向的判断

【点评】“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，燃烧

热要准确把握可燃物为1mol，生成稳定的产物，中和热应准确把握生成的H2O为1mol，明确它们的区别和联系，避免认识错误。

【迁移训练3】以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是 （ ）

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol D．H2(g)＋1/2O2(g)== =H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol 【答案】B

－1－1－1－1

考点：考查燃烧热的有关判断

四、使用化石燃料的利弊及新能源的开发

常规能源 一级能源 再生能源 新能源 非再生能源 常规能源 新能源 水能、生物能等 太阳能、风能、地热能、等 煤、石油、天然气等 核能等

二级能源 煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等 （1）重要的化石燃料：煤、石油、天然气 （2）煤作燃料的利弊问题

①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 （3）新能源的开发

①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

【典型例题4】下列能源组合中，均属于新能源的一组是 （ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】

试题分析：天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余均是新能源，答案选D。 【考点定位】考查新能源判断

【点评】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染

等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。

【迁移训练4】 【2017届山西省重点协作体高三暑假第一次联考】能源可划分为一级能源和二

级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来

制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 （ ）

A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 【答案】A

考点：考查能源的划分等知识。

考点一：热化学方程式正误判断

热化学方程式正误的判断— “五看”法判断热化学方程式的正误 （1）看方程式是否配平；

（2）看各物质的聚集状态是否正确； （3）看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； （4）看反应热的单位是否为kJ·mol； （5）看反应热的数值与化学计量数是否对应。

【典型例题5】【百强校·2016届哈师大附中期中】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧

－1

化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol 【答案】C

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式正误判断

【点评】判断热化学方程式正误的4个观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中

和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。 【迁移训练5】【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】在25℃、1.01×10Pa下，将22gCO2通入

到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入

5

到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为 （ ） A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol 【考点】B 【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g÷

44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO（+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO32g）（aq）+H2O（l）△H=－4xkJ/mol①，又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO（═Na2CO（+H2O（l）△H=－ykJ/mol2g）3aq）②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO（═NaHCO（△H=－（4x-y）kJ/mol，2g）3aq）答案选B。

考点：本题主要是考查热化学方程式的书写和计算

考点二：反应热的相关计算 盖斯定律

（一）盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。

在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上 （二）化学反应热的计算 1．计算的基本方法

（1）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个

新的热化学方程式。

盖斯定律计算的模型：