第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

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2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8 常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，

则所需温度为多少？

2.9 氟化氙的通式为XeFx（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

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2.10 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧气，当此容器被加热

至400K恒定后，打开容器出口，问当容器内氧气的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？

2.11 相对湿度是指，在一定温度下空气中水蒸气的分压与同温下水的饱和蒸气压之比。

试计算：

（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；

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323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？

2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2

已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋ O2 === 2NO2

2.14 一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可

装入多少千克氧气而不致发生危险？

2.15 将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；

（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）

2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？

2.17 国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什

么？

2.18 已知苯的临界点为289?C，4.86Mpa，沸点为80?C；三相点为5?C，2.84kPa。在三

相点时液态苯的密度为0.894g·cm3，固态苯的密度为1.005g·cm3。根据上述数

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据试画出0－300?C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。 2.19 在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？

① H2，N2，CO2 ② CH4，C5H12，C31H64 ③ NaCl，C2H5Cl，CCl4 2.20 由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行

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下列反应：

C2H4(g) ＋ H2(g) === C2H6(g)

待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的 物质的量分数。

2.21 某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的

方法进行。在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。 2.22 计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm3；

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（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3；

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（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm3；

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（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm3。

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2.23 303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于

120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。 2.24 尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶

解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数Kf ＝1.86 K·mol1·kg。

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2.25 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相

对分子质量。

2.26 人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下

降常数Kf ＝1.86 K·mol1·kg。

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2.27 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发

生？

2.28 已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：

（1）金的原子半径；

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（2）晶胞体积；

（3）一个晶胞中金的原子个数； （4）金的密度。

2.29 下面说法是否正确，为什么？

（1）凡有规则外形的固体都是晶体； （2）晶体一定具有各向异性； （3）晶胞就是晶格；

（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。

2.30 已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键 角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？

习题解答

2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体

在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体

2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用

加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性

气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为

13ρm(u2)2?kT；但压力不一定相同，由P?RT，已知22Mρ不同，但M未知，故压力是否相等是不可判定的。 2.5 平均速度不同，平均动能相同

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2.6 由公式M??RT2.64?8.314?683-

得，M??150g?mol

100PM2M1μ2.7 由公式1?μ2得M?(μCl2212)?MCl2?()?70.9?49.8g?mol-，分子式为O3 μ1.1932.8 本题可理解为T温度时体积为298K时体积的2倍，根据PV=nRT得T?V，此时温

度即T=298×2=596K 2.9 由公式M??RT0.899?8.314?353169?131-得，M??169g?mol,又x??2，所以分15.619P子式为XeF2

mPT21.01?10530012.10 由公式PV?RT得：m1?m2???640?160g，此质量为瓶中氧

MP2T13.0?1.01?105400气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g

2.11 （1）303K时空气中水汽分压为PH2O?4.23×103×100%= 4.23×103Pa

m?PV4.23?103?1?10?3M??18?0.0302g RT8.314?303（2）323K时空气中水汽分压为PH2O?1.23×104×80%= 9.84×103Pa

PV9.84?103?1?10?3m?M??18?0.0660g

RT8.314?3232.12 P(O2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)

p(O2)?V9.7?104?1.00?10?3由理想气体状态方程得：n(O2)???0.0385mol

RT8.314?303由反应式：2KClO3―3O2

分解的KClO3的质量为：0.0385××122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为

(P2?P8.3?104?1.23?1051)V?n???0.50?10?3?－0.0081mol

RT8.314?298232NO ＋ O2 === 2NO2 ?n

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