2019年江苏省扬州市仪征市、高邮市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）

1. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）

A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 2. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A. 冰雪融化 B. 大米霉变 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 3. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（ ）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质由原子直接构成的是（ ）

13. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关

于黄酮素的叙述正确的是（ ） A. 黄素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素的相对分子质量为222g 14. 下列说法正确的是（ ）

A. 的雨水称为酸雨 B. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用 C. 铁钉在潮湿空气中易生锈 D. 煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料 15. 如图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A. 氯化钠 B. 水银 C. 酒精 D. 氧气 D. D. 生铁 D. 生石灰

A. 图中共表示了4中物质

C. 化学反应中，原子发生重新组合

B. 该图表示的是一个化合反应

D. 化学反应前后，分子的种类一定发生改变

5. Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（ ）

A. B. C. 6. 下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）

A. 蔗糖 B. 汽油 C. 泥土

7. 下列物质敞口放置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）

A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓盐酸 8. 为保证安全，面粉加工厂内应该张贴如图哪种标志（ ）

16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的（ ）

A.

B.

C.

D.

9. 下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）

A. 活性炭：吸附异味 C. 烧碱：改良酸性土壤

10. 下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）

A. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 B. 溶于水时，放出热量，温度升高 C. 加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝

D. 足量 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色 11. 下列实验装置或操作正确的是（ ）

B. 氯化钠：常见的调味品

D. 硫酸铜：可用于配农药波尔多液

A. 用甲所示装置配制 的 溶液

B. 用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 C. 用丙所示装置验证中和反应的热效应 D. 用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸

17. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）

序号 物质 A B C D O2 NaCl溶液 杂质 H2O MgCl2 试剂 浓硫酸 过量铁粉 主要操作 洗气 结晶 KNO3溶液 K2SO4 FeC12溶液 CuCl2 适量BaCl2溶液 过滤 A. 保存氧气 B.

处理废弃药品

过量NaOH溶液 过滤 A. A

C.

蒸发食盐水

B. B C. C D. D

D. 滴加试剂

18. 利用如图装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是（ ）

12. Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量

守恒定律，推断X的化学式为（ ） A. B. C. D.

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22. 阅读下面文字，回答相关问题。

油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏，抑制婴幼儿的生长发育等。图为某品牌薯片的包装和营养成分表：

A. 缓慢通入 ，再加热I处的碳酸氢铵，可观察到II处红色石蕊试纸变成蓝色 B. 先缓慢通入 ，再加热I处炭粉，一定观察到II处氧化铁粉末由红色变成黑色

C. 先缓慢通入空气，再加热I处红磷，根据I处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧

气接触

D. 先缓慢通入空气，再加热I处 黄铁矿样品 主要成分为 ，杂质高温下不反应，反应方程式

为：

高温

，测得Ⅲ处碱石灰增重 ，则

二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）

19. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 时，等质量的 和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 B. 时， 的饱和溶液中含

C. 溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 D. 其它条件不变，升高温度可使 的饱和溶液变成不饱和溶液

20. 关于反应：X+Y→MgSO4+mH2O（未配平，m为正整数），下列说法正确的是

（ ）

A. 该反应一定是中和反应

B. 若m等于2时，则X和Y质量比为1：2 C. X，Y中一定均含有氧元素

D. 若X和 质量比为1：3时，则m一定等于1 三、简答题（本大题共3小题，共36.0分）

21. 水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3目至6日，首届大运河文

化旅游博览会在扬州成功举办。

（1）厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是______（填字母）。 a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料

（2）表中的脂肪、蛋白质和______能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但______和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是______（填字母）。 a．仪征紫菜 b．高邮咸鸭蛋 c．宝应藕粉

（3）表中的钠元素______（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少______（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。

（4）反式脂肪酸（C18H34O2）______（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。

23. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）

为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2?xH2O）并进行组成测定。

已知：①BaSO4+4C

高温

4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3，也会发生反应；反应方程式为______； 实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和______。 （2）焙烧吋，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为______ ，时间约为______min。

（1）图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”，清澈的瘦西湖水是______（填“混合物”或“纯净物”），

经检测，湖水为轻度富营养化，是由______（填元素符号）元素引起的。 （2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填字母）， a．水分子大小改变 b．水分子之间间隔不变 c．氢、氧原子不变

地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水，河水等地表水中的少，请写出一个原因______。

（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为______L．电解时，如入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的______和______（填离子符号），电解水的化学方程式为______。 （4）图4：水源中含有较多的杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用______（填物质名称），图中氯气的作用是______。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为______；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有______。 （4）除铁反应中试剂Y可以是______（填字母）

a．NaOH溶液 b．氨水 c．生石灰 d．BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入______溶液，若无明显现象，则己除尽。

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（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和______。 （6）测定晶体（BaCl2?xH2O）的组成：

Ⅰ．称取24.4g BaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ．再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ．将盛有沉淀的滤纸包拱干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果______（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 四、探究题（本大题共2小题，共24.0分）

24. CO2是一种宝贵的碳氧资源，某兴趣小组对CO2的研究如下：

已知。常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 Ⅰ．CO2的制备和收集：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。

（2）写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式______。图中装置有一处明显错误的是______。

（3）常温下，下列收集CO2的方法可行的是______（填字母）。 a．向上排气法 b．向下排气法 c．排饱和NaHCO3溶液法 Ⅱ．CO2的利用：

全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。如图是某新型能源转换与利用模式示意图：

种类 市场价格（＄/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 Fe 365 72.4 5 Cu 7175.5 0.87 13 Al 1710.5 29.1 1 Ni 14235 1.02 0.1 Au 4.7×107 4 350 Ag 7.6×105 120 1380 Pd（钯） 2.7×107 0.4 210 说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量单位为“g/t”。 Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前； Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。 【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料I中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd， （1）原因是：①它们的市场价格较高；②______。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序实验步骤 兮 Ⅰ 实验现象 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风。一焊锡熔化 段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 …… 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，溶液逐渐变成蓝色，仍有微进行实验 量金属固体未溶解 滤纸上仍有微量金属固体

（4）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→______。

（5）该系统中循环使用的物质是______。

（6）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是______。 Ⅲ．探究CO2与NaOH的反应：

Ⅱ 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 Ⅲ Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

【问题讨论】

（2）由步骤Ⅰ中的现象，可推知的焊锡的物理性质是______（填字母）。 a．熔点低 b．硬度大 c．抗腐独性强

-1

（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需

3

要浓盐酸______mL； 配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度1g/cm）为______（填字母）。 a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL

（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有______（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是______。 （5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式______。

（6）步骤IV中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、______和______。其中玻璃棒的作用是______。

（7）如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是______。

（8）一段吋同后观察到的现象是：乙中______，B中______。说明CO2与NaOH发生反应，写出CO2与NaOH反应方程式为______。

25. 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学

们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【査阅资料】

I．手机电路板中的金属及其价格如下表所示；

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