高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律
考纲解读：
1、了解原子结构及同位素的概念。
2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数和质质数、中子数之间的相互关系。
3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.
4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质. 典型例题：
例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，和它们的化学键无关的是（ ） A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构和白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（ ）
A、N4是一种新型的化合物 B、N4和N2互为同素异形体 C、N4稳定性比白磷差 D、N4属于原子晶体
例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
d e b c a f D．b元素除0价外，只有一种化合价
例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ） A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质和水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）
A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子 强化训练：
1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，
下说法中不正确的是（ ） ．．．
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
d B．d的氢化物比a的氢化物稳定
a b c C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
2、（08西城））．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B．在同一周期中，单质和水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
D．ⅠA族和ⅡA族阳离子核外电子排布和同周期的稀有气体原子相同 3、（08延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 下列叙述正确的是（ ）
A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 B．L、M的单质和稀盐酸反应速率：M > L C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 4（08宣武）．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
5（08东城一模-10）、使用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）和铝同主族，其单质既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．元素的最高正化合价：③＝⑤
① ② D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
－
－ ③ 7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子④ ⑤ 层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ C．离子的还原性：Y2＜Z
－
－
D．原子半径：r(X)＜r(W)
8、（09年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（ ） ①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42- A.①②B. ①③ C. ②④ D．③④
9、（09年丰台）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 X Y B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
Z W C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 10、（09北京西城区）下列说法中正确的是（ ）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价数和它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高
11、（09年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A F B C D E G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是， E、F、G离子半径由小到大的顺序是 （本小题用化学用语回答）。 （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液和足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓 度之比是 。
（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为 。
12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它
们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质和C单质反应的化学方程式是____________________________________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。
（4）B和C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。
13、（08朝阳一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，