(1)下列叙述中，正确的是________。 A．电能是二级能源 C．天然气是一级能源

B．水力是二级能源 D．水煤气是一级能源

(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是________。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取H2

解析：(1)由题给信息可知水力、天然气是一级能源；电能是依靠煤燃烧的热能或水力、风能、核能等转化而制得的能源；水煤气是一氧化碳和氢气的混合气，它由焦炭和水蒸气在高温下反应生成，故电能和水煤气均是二级能源。

(2)水本身并不能燃烧，水分解后生成的氢气才可以燃烧放出热量，而水的分解是吸热反应。在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。

答案：(1)AC (2)AC

15．(8分)我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2＋6H2O――→C6H12O6＋6O2 葡萄糖 b．CO2＋3H2――→CH3OH＋H2O △c．CO2＋CH4――→CH3COOH △

d．2CO2＋6H2――→CH2===CH2＋4H2O △

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

催化剂催化剂催化剂光合作用

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解析：(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。

(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。

16．(10分)“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质 熔点/℃ 沸点/℃

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是________________________________________________________________________。

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高温

Al 660 2 467 Al2O3 2 054 2 980 Fe 1 535 2 750 Fe2O3 1 462 ——

A．浓硫酸 C．稀硝酸

B．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

解析：(1)铁在1 535 ℃熔化，而铝的熔点为660 ℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到铁铝合金。

(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。

(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。

(4)溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁。

答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起 (2)用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成 (3)NaOH溶液 有气泡生成

(4)B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染 17．(10分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：

(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞____________，打开活塞____________。

图1

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(2)步骤②中可根据________________________现象，简单判断热空气的流速。 (3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________________________。 (4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是______________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意________，装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是_____________________、_____________________。

图2

解析：(1)根据提取溴的流程图，操作是制取Br2→吹出Br2→用SO2富集溴→用氯气把Br－氧化，进行步骤①时，通入氯气，因此关闭bd，打开ac，因为氯气有毒，尾气必须处理。(2)通入热空气的目的，是把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可以通过观察气泡产生快慢来判断。(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水显(橙)黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去。(4)海水中含Br－的百分含量很低，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br2。(5)蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F的装置作用是吸收尾气。

答案：(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢 (3)B中溶液褪色 (4)浓缩Br2或富集溴

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(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 f 收集溴 吸收尾气

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