氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 下载本文

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

一、选择题

1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和( )因素无关。

(A)溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 (B)温度升高 (C)催化剂的种类和浓度 (D)Fe2+的浓度降低

2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于( ) (A)自身指示剂 (B)氧化还原指示剂 (C)特殊指示剂 (D)其他指示剂

3.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。 (A)滴定开始前 (B)滴定开始后

(C)滴定至近终点时 (D)滴定至红棕色褪尽至无色时

4.在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将( ) (A)偏低 (B)偏高 (C)无影响 (D)无法确定 5.碘量法测Cu2+时,KI最主要的作用是( )

(A)氧化剂 (B)还原剂 (C)配位剂 (D)沉淀剂

6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是( )((A)KIO3((C)HgCl2(

>) (B)H2O2(

>) (D)SO32-(

>)

>)

>)

7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%,则试样称取量应为( )

(A)0.1g左右 (B)0.2g左右 (C)1g左右 (D)0.35g左右 8.( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 (A)升华碘 (B)KIO3 (C)K2Cr2O7 (D)KBrO3

9.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这是( )起催化作用。

(A)氢离子 (B)MnO4- (C)Mn2+ (D)CO2 10. KMnO4滴定 所需的介质是( )

(A)硫酸 (B)盐酸 (C)磷酸 (D)硝酸 11.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) (A)边滴定边快速摇动

(B)加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 (C)在70-80℃恒温条件下滴定 (D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 .

12.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) (A)反应不定量 (B)I2 易挥发

(C)终点不明显 (D)I- 被氧化,Na2S2O3 被分解

13.KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定H2C2O4,Ca的基本单元为( )

(A)Ca (B) > (C)> (D)> 14.下列测定中,需要加热的有( )

(A)KMnO4溶液滴定H2O2 (B)KMnO4溶液滴定H2C2O4 (C)银量法测定水中氯 (D)碘量法测定CuSO4 15.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是( )

(A)可在盐酸介质中进行滴定 (B)直接法可测定还原性物质 (C)标准滴定溶液用标定法制备 (D)在硫酸介质中进行滴定 二、填空题

1.在氧化还原反应中,电对的电位越高,氧化态的氧化能力越( );电位越低,其还原态的还原能力越( )。

2.条件电极电位反映了( )和( )影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外,还与溶液中电解质的( )和( )有关。 3.影响氧化还原反应速率的因素有( )、( )、( )、( )。 4.氧化还原反应中,影响方向改变的因素是( )、( )、( )和( )。 5.氧化还原反应的平衡常数,只能说明该反应的( )和( ),而不能表明( )。

6.氧化还原滴定中,化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的( )有关,它们相差越大,电位突跃越( )。

7.滴定分数达到50%时,溶液电位为( )电对的条件电极电位;滴定分数达到200%时,溶液电位为( )电对的条件电极电位。 8.举出三种常用的预处理用氧化剂;( )、( )、( );举出三种常用的预处理用还原剂:( )、( )、( )。

9.KMnO4在( )溶液中氧化性最强,其氧化有机物的反应大都在( )条件下进行,因为( )。

10.K2Cr2O7法与KMnO4法相比,具有许多优点:( ),( )、( )。

11.K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时,采用( )还原法,滴定之前,加入H3PO4的目的有二:一是( ),二是( )。

12.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以( )为标液,测定( )物质。间接法以( )为标液,测定( )物质。( )方式的应用更广一些。

13.用淀粉作指示剂,当I2被还原成I-时,溶液呈( )色;当I-被氧化成I2时,溶液呈( )色。

14.采用间接碘量法测定某铜盐的含量,淀粉指示剂应( )加入,这是为了( )。 15.引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有( )、( )和( )。

16.用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时,滴定前应先用蒸馏水稀释,原因有:一是( ),二是( )。

17.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时,临近终点前应向溶液中加入( ),这是为了( )。 三、判断题 1.( )配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 2.( )在滴定时,KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。 3.( )用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到70~80℃,在HCl介质中进行。 4.( )用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应。 5.( )配制I2溶液时要滴加KI。 6.( )配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。 7.( )由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。

8.( )由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不必标定。 9.( )配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。 10.( )提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度,因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 11.( )间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。 12.( )使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 13.( )以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接碘量法是由无色变为蓝色。 14.( )溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。 15.( )K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。 四、计算题

1.计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并说明何以能发生下列反应:2Cu2++5I-=2Cu↓+I-3。

2.计算在mol/LHCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,化学计量点的电位,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后,同样变化0.1%时,电位的变化不同。 3.一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和,又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。

4.有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液,求其TCr2O7/Fe,TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g,用HCl溶解后,加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定,用去22.32ml。求试样中的铁含量,分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。 5.25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理,煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用,然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6.称取苯酚样品0.4000g,用NaOH 溶解后,转移到250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,要匀。从中取20.00mL试液,加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液(其中含有过量KBr),然后加入HCl及KI,待I2析出后,,再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。

7.称取含有KI的试样 0.5000 克,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。

8.今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克,加入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+,然后用氨中和,这时,Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤,滤液酸化后用KMnO4滴定,消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中,滴定时消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量

9.称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g,用盐酸溶解,在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL,析出PbCrO4:2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+,冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用盐酸溶解,加入KI和淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时,用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。 五、问答题

1.什么是条件电极电位?它与标准电极电位的关系是什么?为什么要引入条件电极电位?影响条件电极电位的因素有哪些?

2.影响氧化还原反应速率的因素有哪些?可采取哪些措施加速反应?

3.在氧化还原滴定之前,为什么要进行前处理?预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求?

4.标准溶液如何配制?用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件? 5.简述K2Cr2O7(无汞)法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6.配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?碘量法中的主要误差来源有哪些? 7.以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法,能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3,为什么? 答案

一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A

二、填空题 1.强,强

2.离子强度,各种副反应,组成,浓度 3.浓度,温度,催化剂,诱导反应

4.反应物浓度,生成沉淀,生成配合物,溶液酸度 5.可能性,完全程度,反应速率的快慢 6.条件电极电位,大 7.还原剂,氧化剂 8.(NH4)2SO4,KMnO4,H2O2,SnCl2,SO2,TiCl3 9.强酸性,碱性,反应速率快

10.可直接配制标液,标液稳定,可在HCl溶液中进行

11.SnCl2-TiCl3联合,生成无色的Fe(HPO4)2-,消除黄色的影响,增大电位突跃 12.I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性,间接滴定 13.无,蓝

14.接近终点前,防止大量的I2与淀粉结合,不易反应 15.二氧化碳,氧气,微生物

16.降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化,使Cr3+的绿色减弱,便于观察终点 17.KSCN,使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题

1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题

1.0.87(V)由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度,当还原态的浓度降低时,电对的电位升高,即Cu2+/Cu+电对的条件电位大于其标准电位,Cu2+的氧化性增强。而I3-和I-均未发生负反应,I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol·L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-,因此题设的反应能顺利进行。 2.0.32(V)、0.23(V)、0.50(V)、计量点前:0.09、计量点后:0.18 3.0.02000(mol/L) 4.60.05%、85.84% 5.0.02839(mol/L) 6.89.70% 7.2.454%

8.36.2%,19.4% 9.91.41% 五、问答题 (略)