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第11章 电化学基础

1. (0702) 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………( ) (A) IV (B) II (C) 0 (D) -IV

?2. (3752) 对于反应I2 + 2ClO3= 2IO

?3+ Cl2, 下面说法中不正确的是……………………… ( )

? (A) 此反应为氧化还原反应 (B) I2 得到电子,ClO3失去电子

? (C) I2是还原剂,ClO3是氧化剂 (D) 碘的氧化数由0增至 +5,氯的氧化数由 +5 降为0

3. (4303) NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………( ) (A) +1,-1

(B) +1,+5

(C) -3,+5

(D) -3,+3

4. (6731) 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… ( )

=

(C) Zn + Ni = Zn + Ni (D) Cu + Br = Cu + 2Br

5. (3790) 已知:Fe + e = Fe ?= 0.77 V ; Cu + 2e = Cu ? Fe + 2e = Fe ?= -0.44 V ; Al + 3e = Al ? (A) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+

2+

2+

2

2+

?

3+

?

2+

=

?

2+??

= 0.34 V

2+??

3+??

= -1.66 V

则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………( ) (A) Al3+

(B) Fe2+

(C) Fe

(D) Al

6. (3794) 向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·dm-3)‖Cu2+(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入H2S气体,则电池的电动势将……………………………………………………………………………………… ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. (6732) 用Nernst方程式计算Br2/Br? 电对的电极电势,下列叙述中正确的是……………( )

?

(A) Br2的浓度增大,?增大 (B) Br的浓度增大,?减小 (C) H+浓度增大,?减小 (D) 温度升高对?无影响

8. (1202) 电解食盐水,在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………( ) (A) 金属钠,氯气 (B) 氢气,氯气 (C) 氢氧化钠,氯气 (D) 氢氧化钠,氧气 9. (6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半,而电极电势值增加的电极反应是…………( )

(A) Cu2+ + 2e? Cu (B) I2 + 2e?

== 2I

-

(C) 2H+ + 2e?

= H (D) O + 4H +4e = 2HO

2

2

+

?

2

10. (0711) 已知铜的相对原子质量为63.55,在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ? 104库仑电量后,可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………( ) (A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g

11. (0719) 已知,??(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V,??(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………………… ( )

4+2+3+2+3+2+4+2+

(A) Sn,Fe (B) Fe,Sn (C) Fe,Fe (D) Sn,Sn

12. (6749)在Cu?Zn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………… ( )

(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路,使两电极反应能继续进行 (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动 13. (4544) 已知: Ag+ + e? Ag

=

??= 0.80 V ,Ksp(AgCl) = 2.8 ? 10-10.

?

AgCl + e? Ag + Cl? 的 ?1在25℃时,为…………………………………………………………( ) ??

(A) ?1=??+ 0.059 lgKsp(AgCl) (B) ?1=?? - 0.059 lgKsp(AgCl)

=

1

??

(C) ?1= 0.059 lgKsp(AgCl) (D) ?1=

0.05914. 2 分 (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知, ??(Cr2+/Cr)为…………………… ( )

-0.41 V

Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr -0.74 V

(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V

3

15. (0704) 如果将7.16 ? 10-4 mol的XO(OH)?2溶液还原到较低价态,需要用26.98cm的0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为……………………………………………( ) (A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1

lgKsp(AgCl)16. (6747) 有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………………( )

(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4

(C) 0.1 mol·dm-3 HAc

(D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc

17. (6745) K2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是……………………………………………( )

??2CrCl3 + 3Cl2 +2KCl +7H2O K2Cr2O7 + 14HCl?3+???(A) 因为??(Cr2O27/Cr) = 1.33 V < ?(Cl2/Cl) = 1.37 V

(B) 由于用的是浓盐酸,Cl?浓度增大使??(Cl2/Cl?)增大,从而使电动势E增大 (C) 由于加热使反应物的动能增加

3+???(D) 用的是浓盐酸,使??(Cr2O27/Cr)增大,同时使?(Cl2/Cl)减小,从而电动势E > 0

18. (6743) 已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V,且??(Zn2+/Zn) = -0.76 V ,则氢电极溶液中的pH为………………………………………………………………………………………………( )

??Zn2+(1 mol·dm-3) + H2(101325 Pa) Zn(s) +2H+(x mol·dm-3)?(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3

(D) 5.1

??2HCl(aq) + 2Ag(s) 19. (3795) 电池反应:H2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH为…………………………………( ) E?= 0.220 V,

E?E?0.358?0.2200.358?0.220 (A) (B) (C)

pH20.0592?0.059(D) 0

20. (3796) 已知:??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,??(Br2/Br?) = 1.07 V,??(H2O2/H2O) = 1.78 V,

??(Cu2+/Cu) = 0.34 V,??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………… ( ) (A) Fe3+,Cu

(B) Fe3+,Br2

(C) Sn2+,Fe3+

(D) H2O2,Fe2+

21. (6703) 使Cr2+ 离子能放出氢的水溶液是…………………………………………………( ) (已知:??(Cr3+/Cr2+) = -0.40 V,??(O2/H2O) = 1.23 V)

(A) pH = 0 (B) pH = 10 (C) pH = 0无氧 (D) pH = 7无氧

22. (3784) 下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………( )

2

2+

(A) MnO?4/Mn

(B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2

2??(D) S2O8/SO24

23. (0791) 反应3A2+ + 2B ─→ 3A + 2B3+ 在标准状态下电池电动势为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势为1.6 V,则此时该反应的lgK?值为………………………………………………… ( ) (A)

3?1.83?1.66?1.6 (B) (C) 0.0590.0590.059(D)

6?1.8 0.05924. (3775) 当pH = 10时,氢电极的电极电势是……………………………………………… ( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 25. (3747) 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… ( )

? (A) NO3? HNO2

?(B) SO24? H2SO3 2?(D) MnO?4? MnO4

(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 26. (3705) 用 Ne?rnst方程式 ? =???0.0591[氧化剂]lg,计算MnO4-/Mn2+的电极电势 ? ,z[还原剂]下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………… ( )

2+

(A) 温度应为298 K (B) Mn浓度增大则? 减小 (C) H+ 浓度的变化对? 无影响 (D) MnO?4浓度增大,则? 增大

27. (0717) 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:

=

(2) M(aq) + 2e = M(aq) ?= 0.20 V

则M(aq) + e = M(aq) 的?是…………………………………………………………………( )

?

(1) M2+ (aq) + e? M+(aq) ?1= -0.60 V

3+

?

+

?

2

3+ ?2+

?

(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V

28. (0716) 已知??(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V,??(Fe2+/Fe) = -0.44 V,则??(Fe3+/Fe)的值为…( ) (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V

29. (0713) A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A表面上有氢气放出,B逐渐溶解;将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;把D置于B的盐溶液中有B析出。 这四种金属还原性由强到弱的顺序是…………………………………………( ) (A) A > B > C > D (B) D > B > A > C (C) C > D > A > B (D) B > C > D > A 30. (0712) 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e?? ? 2H2O来说,当pO2= 101.3 kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………………… ( ) (A) ? =??+ 0.0592 pH (B) ? =??- 0.0592 pH (C) ? =??+ 0.0148 pH (D) ? =??- 0.0148 pH

31. (3791)

-0.60 V 0.30 V

M3+ ──── M+ ──── M 则??(M3+/M) 为………………………………………( ) (A) 0.00 V

(B) 0.10 V

(C) 0.30 V

(D) 0.90 V

32. (3798) 有一原电池:

Pt│Fe3+(1 mol·dm-3),Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3),Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt

则该电池的电池反应是……………………………………………………………………………… ( ) (A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+

4+

=

= Ce

+ Fe (D) Ce4+ + Fe3+

= = Ce

3+

+ Fe2+

33. (6721) 已知H2O2的电势图:

0.67 V 1.77 V

酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O

3