第11章 电化学基础
1． (0702) 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（ ） (A) IV (B) II (C) 0 (D) -IV
?2． (3752) 对于反应I2 + 2ClO3= 2IO
?3+ Cl2， 下面说法中不正确的是……………………… （ ）
? (A) 此反应为氧化还原反应 (B) I2 得到电子，ClO3失去电子
? (C) I2是还原剂，ClO3是氧化剂 (D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0
3． (4303) NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（ ） (A) +1，-1
(B) +1，+5
(C) -3，+5
(D) -3，+3
4． (6731) 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （ ）
=
(C) Zn + Ni = Zn + Ni (D) Cu + Br = Cu + 2Br
5． (3790) 已知：Fe + e = Fe ?= 0.77 V ; Cu + 2e = Cu ? Fe + 2e = Fe ?= -0.44 V ; Al + 3e = Al ? (A) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+
2+
2+
2
2+
?
3+
?
2+
=
?
2+??
= 0.34 V
2+??
3+??
= -1.66 V
则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（ ） (A) Al3+
(B) Fe2+
(C) Fe
(D) Al
6． (3794) 向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·dm-3)‖Cu2+(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将……………………………………………………………………………………… （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 7． (6732) 用Nernst方程式计算Br2/Br? 电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（ ）
?
(A) Br2的浓度增大，?增大 (B) Br的浓度增大，?减小 (C) H+浓度增大，?减小 (D) 温度升高对?无影响
8． (1202) 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………（ ） (A) 金属钠，氯气 (B) 氢气，氯气 (C) 氢氧化钠，氯气 (D) 氢氧化钠，氧气 9． (6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（ ）
(A) Cu2+ + 2e? Cu (B) I2 + 2e?
== 2I
-
(C) 2H+ + 2e?
= H (D) O + 4H +4e = 2HO
2
2
+
?
2
10． (0711) 已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ? 104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（ ） (A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g
11． (0719) 已知，??(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，??(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………………… （ ）
4+2+3+2+3+2+4+2+
(A) Sn，Fe (B) Fe，Sn (C) Fe，Fe (D) Sn，Sn
12． (6749)在Cu?Zn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………… （ ）
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行 (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动 13． (4544) 已知： Ag+ + e? Ag
=
??= 0.80 V ，Ksp(AgCl) = 2.8 ? 10-10.
?
AgCl + e? Ag + Cl? 的 ?1在25℃时，为…………………………………………………………（ ） ??
(A) ?1=??+ 0.059 lgKsp(AgCl) (B) ?1=?? - 0.059 lgKsp(AgCl)
=
1
??
(C) ?1= 0.059 lgKsp(AgCl) (D) ?1=
0.05914． 2 分 (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ??(Cr2+/Cr)为…………………… （ ）
-0.41 V
Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr -0.74 V
(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V
3
15． (0704) 如果将7.16 ? 10-4 mol的XO(OH)?2溶液还原到较低价态，需要用26.98cm的0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为……………………………………………（ ） (A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1
lgKsp(AgCl)16． (6747) 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………………（ ）
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4
(C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
17． (6745) K2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是……………………………………………（ ）
△
??2CrCl3 + 3Cl2 +2KCl +7H2O K2Cr2O7 + 14HCl?3+???(A) 因为??(Cr2O27/Cr) = 1.33 V < ?(Cl2/Cl) = 1.37 V
(B) 由于用的是浓盐酸，Cl?浓度增大使??(Cl2/Cl?)增大，从而使电动势E增大 (C) 由于加热使反应物的动能增加
3+???(D) 用的是浓盐酸，使??(Cr2O27/Cr)增大，同时使?(Cl2/Cl)减小，从而电动势E > 0
18． (6743) 已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V，且??(Zn2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH为………………………………………………………………………………………………（ ）
??Zn2+(1 mol·dm-3) + H2(101325 Pa) Zn(s) +2H+(x mol·dm-3)?(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3
(D) 5.1
??2HCl(aq) + 2Ag(s) 19． (3795) 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)?当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为…………………………………（ ） E?= 0.220 V，
E?E?0.358?0.2200.358?0.220 (A) (B) (C)
pH20.0592?0.059(D) 0
20． (3796) 已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Br2/Br?) = 1.07 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，
??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………… （ ） (A) Fe3+，Cu
(B) Fe3+，Br2
(C) Sn2+，Fe3+
(D) H2O2，Fe2+
21． (6703) 使Cr2+ 离子能放出氢的水溶液是…………………………………………………（ ） (已知：??(Cr3+/Cr2+) = -0.40 V，??(O2/H2O) = 1.23 V)
(A) pH = 0 (B) pH = 10 (C) pH = 0无氧 (D) pH = 7无氧
22． (3784) 下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………（ ）
2
2+
(A) MnO?4/Mn
(B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2
2??(D) S2O8/SO24
23． (0791) 反应3A2+ + 2B ─→ 3A + 2B3+ 在标准状态下电池电动势为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6 V，则此时该反应的lgK?值为………………………………………………… （ ） (A)
3?1.83?1.66?1.6 (B) (C) 0.0590.0590.059(D)
6?1.8 0.05924． (3775) 当pH = 10时，氢电极的电极电势是……………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 25． (3747) 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）
? (A) NO3? HNO2
?(B) SO24? H2SO3 2?(D) MnO?4? MnO4
(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 26． (3705) 用 Ne?rnst方程式 ? =???0.0591[氧化剂]lg，计算MnO4-/Mn2+的电极电势 ? ，z[还原剂]下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………… （ ）
2+
(A) 温度应为298 K (B) Mn浓度增大则? 减小 (C) H+ 浓度的变化对? 无影响 (D) MnO?4浓度增大，则? 增大
27． (0717) 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
=
(2) M(aq) + 2e = M(aq) ?= 0.20 V
则M(aq) + e = M(aq) 的?是…………………………………………………………………（ ）
?
(1) M2+ (aq) + e? M+(aq) ?1= -0.60 V
3+
?
+
?
2
3+ ?2+
?
(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V
28． (0716) 已知??(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，??(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则??(Fe3+/Fe)的值为…（ ） (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V
29． (0713) A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。 这四种金属还原性由强到弱的顺序是…………………………………………（ ） (A) A > B > C > D (B) D > B > A > C (C) C > D > A > B (D) B > C > D > A 30． (0712) 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e?? ? 2H2O来说，当pO2= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) ? =??+ 0.0592 pH (B) ? =??- 0.0592 pH (C) ? =??+ 0.0148 pH (D) ? =??- 0.0148 pH
31． (3791)
-0.60 V 0.30 V
M3+ ──── M+ ──── M 则??(M3+/M) 为………………………………………（ ） (A) 0.00 V
(B) 0.10 V
(C) 0.30 V
(D) 0.90 V
32． (3798) 有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是……………………………………………………………………………… （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+
4+
=
= Ce
+ Fe (D) Ce4+ + Fe3+
= = Ce
3+
+ Fe2+
33． (6721) 已知H2O2的电势图：
0.67 V 1.77 V
酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O
3