2015学年第一学期期末考试样卷

高三化学试题卷

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A.面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 B.甲醇燃料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率 C.为了保证食品的安全与色香味统一，应全面禁止使用食品添加剂 D.石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性 2. 下列有关化学用语表达正确的是

A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的比例模型： C．NaClO的电子式： D．HCO3电离方程式：HCO3+H2O3．下列有关化学药品的存放说法不正确的是 ．．．A．液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存 B．金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中 C．浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运 D．硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存 4. 下列叙述正确的是

甲 乙 丙 丁 A. 甲用于干燥氯气

B. 乙用于配制一定浓度的硫酸溶液 C. 丙用于制备并收集少量NO2气体

D. 丁用于测定一定质量镁铝合金的组成

﹣

﹣

CO32+H3O+

﹣

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子总数为0.4NA B．在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C．1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定为0.2NA

D．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA 6. 下列指定条件下的离子方程式正确的是

－－

A．向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH+CO2= CO32+H2O

－

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH=NH3·H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：

－－－

ClO＋SO2＋H2O = SO42＋Cl＋2H+

－－

D．2 mol·L1的NaAlO2溶液和5 mol·L1的盐酸溶液等体积混合均匀：

－＋＋

2AlO2＋5H＝A1(OH)3↓＋Al3＋H2O 7. 下列说法正确的是

3按系统命名法的名称为：2－甲基－3－乙基丁烷 A． CH 3 CH CH CH

－

CH3C2H5B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白纤维 D．等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等

－

8. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O，25℃时，K=2.0×10-17。若甲醇中加入少量金属钠，则下列叙述不正确的是 ．．．A．金属钠与水反应比金属钠与甲醇反应更剧烈

－－

B．结合H+的能力CH3O< OH

－

C．所得到溶液中K=c(CH3O)×c(CH3OH2+)

－

D．所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+) = c(CH3O) 9. 下列叙述正确的是

A．晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 B．液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高

C．向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+全部氧化成Fe3+ D．普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的 10.下列说法不正确的是 ．．．

A．广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同

B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和 C．将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于

Ka（HA）的大小

D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系：

c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32)

－

－

－

11.根据图示转化关系，下列说法不正确是 ．．．

A．由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3＞I＞Cl

－

－

－

B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白 C．途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小

－

D．途径Ⅲ中若氧化1 mol I，需消耗67.2L氯气

12.中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．该物质易溶于冷水

OOB．能够发生水解反应

OC．每个分子中含有3个六元环 OOD．青蒿素具有强氧化性

13.下列叙述正确的是

A．在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行

B．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周

围出现蓝色沉淀

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是 A. 离子半径大小：Z﹥Y

B. Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物 C. Y和W形成的氢化物的稳定性：W﹥Y

D. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

15.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中正确的是 A．放电时，负极质量增加

－

B．放电时，溶液中的BF4 向正极移动 C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+﹣2e- =Pb 16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示，则下列说法不正确的是 ．．．

A．反应Ⅰ主要为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

－－＋－－

反应Ⅱ的离子方程式为3ClO＋10OH＋2Fe3=2FeO42＋3Cl＋5H2O

＋

B．加入饱和KOH溶液的目的是增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出

C. 调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥 D．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用

第II卷（非选择题，52分）

二、简答题（本大题有4小题，共 40分）

17.（10分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物E，合成路线如下：

请回答:

（1）A中官能团名称为 ，B→C的反应类型是 。 （2）A→B的化学方程式 。 （3）高分子E的结构简式 。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是 。 A．能发生皂化反应 B. 能使Br2/CCl4溶液褪色 C．能发生氧化反应 D. 能发生银镜反应 （5）下列化合物属于C的同分异构体的是 。

A. B.

C. D.

18.（8分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题：

(1)已知CN中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。

(2)NaCN溶液显碱性，原因是： （用离子方程式表示）。 (3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的 化学反应方程式： 。

(4)某废水中CN浓度为26mg· L1，用氯气处理1m3该废水将CN转化为两种无污染

－

－

－

－

－

气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。

19.（10分）近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解，可生成固体化合物A，并释放出2.24 L气体B(已折算成标准状况)，B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请推测并回答：

(1) 甲的化学式________。

(2) 甲加热分解生成A和B的化学方程式 。 (3) 乙与水发生反应的化学方程式 。

(4) 丙是由X和Li组成的二元化合物，其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体。写出丙发生分解反应的化学方程式 。

(5) 某同学认为：乙能与B发生氧化还原反应生成甲。请判断该同学的说法是否合理，并说明理由 。

20.(12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) 反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) 已知：H2O(g) 请回答下列问题:

⑴反应Ⅰ的ΔH1=__________(用其他ΔH表示)。 ⑵反应Ⅱ的ΔS______0 (填“＞”、“=”或“＜”) 。

⑶某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时,图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]投料时CO2平衡转化率的变化曲线。

NH2CO2NH4(s)； ΔH1 CO(NH2)2(s)＋H2O(l)； ΔH2 CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3

H2O(l) ； ΔH4

图1 图2

①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是__________。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 ⑷在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2:1充入一体积为10 L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。