①在上述条件下，从反应开始至15 min时，NH3的平均反应速率为____________。 则反应Ⅰ的平衡常数的值为______________。

②若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向该容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50 min内CO2的浓度变化趋势曲线。 三、实验题（12分）

21．（12分）某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成。 实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液。

实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：

①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象。 ③定量测定实验如下：

滴定实验结果记录如下： 实验次数 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 请回答问题

（1）实验一中仪器名称：仪器A 、仪器B 。

（2）写出实验一中摇匀的实验操作 。 （3）实验二③中操作X为 （按操作顺序填写）。

（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式 ，滴定终点的现

象是 。

（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成 （填“能”、“不能”），若能 请写出化学式,若不能请说明理由 。

第一次 10.32 第二次 10.02 第三次 9.98

2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案

一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 序号 答案 序号 1 C 9 2 D 10 3 C 11 4 D 12 5 B 13 6 D 14 7 C 15 8 B 16 答案 B A D A D B C C 二、简答题（本大题有4小题，共 40 分） 17．(1)羟基（1分）；加成反应（1分）

(2) （2分）

(3) (2分)

（4)BC （2分） (5)AC（2分）

18．（1） （2分） （2）CN + H2O

－

HCN + OH

－

（2

分）

（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分） （4）56 （2分）

19．（10分） (1) LiNH2（2分）

(2) 2 LiNH2= Li2NH + NH3 ↑ （2分） (3) LiH+ H2O= LiOH + H2↑（2分） (4) 3LiN3= Li3N +4N2↑（2分）

(5)该同学说法合理。乙LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。（2分） 20．（12分）

⑴△H3+△H4-△H2 （1分）

⑵ ＞（1分）

⑶①温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S<0,则反应ΔH3＜0,是放

热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本。或其他合理答案（2分）

⑷①0.027mol·L－1·min－1 （1分）； 250（2分） ②如下图（2分）

三、实验题（12分）

（1）电子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）

（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。（2分） （3）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（2分）

（4）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色。（1分）

（5）能，（1分）(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4) 2?6H2O（2分）