－2－【典例】 (2012年高考浙江卷节选)已知：I2＋2S2O2===SO346＋2I－ 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a，c(M2)＝b mol·L
＋
－
＋
－1
时，溶液的pH
等于( )
1b
A.lg(a) 2
1a
C．14＋lg()
2b
5．现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液； ②0.01 mol/L HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO)>c(H)，则混合溶液可能呈________(填序号)。 A．酸性 C．中性
在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)＝c(Na)，则此时(a＋b)的值为( )
A．15 C．13
B．14 D．不能确定
－
＋
－
＋
1aB.lg(b) 2
1b
D．14＋lg() 2a
B．碱性
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L
－1
－1
的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ － C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H) D．HY与HZ混合，达到平衡时： c(H)＝ ＋ － － － ＋ Ka?HY?·c?HY?－－ ＋c(Z)＋c(OH) － c?Y? ＋ － 下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝KW B．M区域内任意点均有c(H) D．XZ线上任意点均有pH＝7 10．下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 水的离子积常数 试回答以下问题： (1)若25 －14 ＋ － ＋ － 25 1×10－14t1 a t2 1×10－12 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 － － mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。 (3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。 ＋－ 1．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液 常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A．1.7 C．12 B．2.0 D．12.4 将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到80 ℃，溶液的pH几乎不变的是( ) A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．硫酸铵 下列各项表述与示意图一致的是( ) A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时(Mn2＋是该反应的催化剂)，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 2SO3(g) ΔH<0，正、逆反应 (2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 C．1∶20∶1010∶109 下列四种溶液： ①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>① >② Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色 －＋2＋2－ NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO－4＋5HSO3＋H===2Mn＋5SO4＋ B．1∶5∶5×109∶5×108 D．1∶10∶104∶109 3H2O。 请完成下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是________________________________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL，比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据 (b－a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 B．若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84 g/mL、98%的浓硫酸5.43 mL C．容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大 F．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点KW间的关系是______________________________________． (2)若从A点到D点，可采用的措施是________。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 (5)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va