单元复习(十) 酸和碱
01 知识框架
?酸的构成:由 H+
和酸根离子构成
?????组成(化学式): HCl
物理性质: 无 色液体,有 刺激性 气味,
盐?打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口??酸?产生 白雾 ,有 挥发 性
?常?用途:重要的化工原料;制造药物;胃液里的
?见
???盐酸有助于消化;用于给金属除锈?的?组成(化学式): H2
SO4
(1)酸?酸???物理性质: 无 色,黏稠油状液体,不易挥发,溶
于水时放出大量的热,有 吸水 性??硫
??酸?浓硫酸的特性:脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释:将 浓硫酸?? 沿容器内壁慢慢倒??入 水 中,同时用 玻璃棒 ?不断搅拌
?能跟指示剂作用,使紫色石蕊溶液变 红 ,
?酸的通性?+
?(H的?不能使无色酚酞溶液变色
?能跟活泼金属反应,通常生成盐和 氢气
?性质)??能跟某些金属氧化物反应,生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水
?碱的构成:由金属离子(或铵根离子)和 OH-
构成
????氢氧化钠?俗名:火碱、烧碱、苛性钠?物理性质: 白 色固体;易吸水潮解;
?(NaOH)?常? 易溶于水并放出大量的热??见??特性:很强的腐蚀性用途:重要的化工原料?的
? (2)碱?碱??俗名:熟石灰、消石灰?物理性质: 白 色粉末状固体;微溶于水
??氢氧化钙 [Ca(OH)2
]?制取:以氧化钙、水为原料??2
?
?
??用途:建筑业;石灰水用于检测
CO的存在能跟指示剂作用,使紫色石蕊溶液变 蓝 ?碱的通性?色,使无色酚酞溶液变 红 色
-
?(OH的?能跟某些非金属氧化物反应,生成盐和
?性质)??? 水
能跟酸反应生成盐和 水
(3)中和
?? 反应?定义:酸和碱之间发生的反应,生成盐和水
??
应用:日常生活、工业、农业和医药等 (4)溶液的酸碱度
1
?pH<7,酸性,pH越小,酸性越强??pH的范围??pH=7,中性(0~14之间)???pH>7,碱性,pH越大,碱性越强?pH的?最简便方法:使用 pH试纸
操作:用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上,试纸显色后和标准比色卡比较,得出溶液的pH ?测定??注意事项:pH试纸不能先用水湿润;只能
?方法?? 测整数?了解溶液?检查人体的健康状况
?
酸碱度的?监测雨水pH,了解空气污染情况??意义??调节土壤pH,促进农作物生长
02 考情分析
酸和碱是初中化学的重要组成部分,其内容丰富,与生产、生活联系紧密,命题形式复杂多样,在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容,考查没有深度和广度。考查的内容主要有:酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度;酸的性质和用途:如金属与酸的反应,碳酸盐与酸的反应,浓硫酸的稀释等;碱的性质和用途:如二氧化碳与碱的反应,酸碱中和反应,氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。
03 单元精练
1.下列物质属于碱类的是(A) A.苛性钠 B.食醋 C.生石灰 D.纯碱
2.(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D) A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10
D.炉具清洁剂pH=13
3.有关实验操作正确的是(B)
A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C.在量筒中溶解氯化钠固体
D.将pH试纸浸入待测液中测定pH
4.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A) A.5 B.9 C.12 D.13
5.下列反应属于中和反应的是(C) A.SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O B.CaO+2HCl===CaCl2+H2O C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
△
D.Cu(OH)2=====CuO+H2O
6.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是(D) A.先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)
2
表示方法:pH
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
8.(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是(B) A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动 B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 9.盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有____吸水__性。
+
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有____H__。 (3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质,所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。
10.(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图。
(1)现象:放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同,它们的性质不完全相同。
11.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时,溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。
12.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__;
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__; (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”);
-
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有____OH__(填化学符号)。 13.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中,加入试剂A后,分离溶液和沉淀B的方法是__过滤__。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__Mg(OH)2__。
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