（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。 物质 pKsp Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 CaS 5.86 MnS 12.6 MnCO3 10.7 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。 ②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca、Fe或Cu） （3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH(aq) Mn(OH)2(s) + CO3(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。 （2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca）＝1．2×10mol／L，c（Mg）＝6×10mol／L，则此水的硬度为_______________。 （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）＝8×10mol／L，现要软化10m这种天然水，则需先加 Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中， 电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的 负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或 “阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl，
以及少量的K，SO4。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得
·16·
＋
2—
＋
－
—
－4
3
2＋
－3
2＋
－4
2-－
2+
3+
2+
溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。 37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
(1)已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ?mol A B -1I1 578 738 I2 1 817 1 451 I3 2 745 7 733 I4 11 578 10 540 据表中数据，你推断A元素原子最外层有______个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性________B的金属性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ?mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 共价键 键能/kJ?mol -1-1
C—C 347 C—N 305 C—S 259 (3)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是__________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。 若有1 mol CH4生成，则反应中有______molσ键生成。 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
催化剂
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′――→CH2===CH2＋RCH===CHR′ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
·17·
③D和H是同系物 请回答下列问题：
(1)H分子中含有的官能团名称是________。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有________、________。 (3)苯乙烯中最多有 原子共平面。 (4)W的结构简式为________。
(5)B→C的化学方程式为______________________________；由D生成高分子化合物的方程式为 ______________________________。
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)： ①能发生银镜反应；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为________(写结构简式)。 联考化学答案
题号 答案 7 A 8 B 9 B 10 D 11 A 12 C 13 B 26. （15分）
(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好，(其他合理答案)（2分） ②D中出现浅黄色沉淀或浑浊（1分）
-+2-③品红溶液（1分） ④I2+SO2+2H2O=2I+4H+2SO4（2分）
（2）①提高二氧化硫的转化率（2分）②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；（2分） ③m/80÷（m/80+ n/233）×100%，（2分） （3） a （1分）；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；（2分）
27（14分）
（1）①吸热（2分）
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2分）
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2分） （2）A（2分）；р2＞р1；（2分） （3）N2+6e+6H=2NH3；（2分） （4）+1530 kJ·mol（2分） 28（14分） （1）8Al + 3Mn3O4
4Al2O3+ 9Mn（2分）
－1
-+
（2）①C6H12O6 （2分） 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（2分）
2+2+-②＞（2分）③Ca（2分）（3）Mn+2HCO3＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2分） 100（2分）
36．（15分）（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，（填其中任意两种）（2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其
·18·
他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）
（2）水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）
（3）10°（2分）
（4）740 （2分） 1484（2分）
（5）阴（1分） pHa?pHb?pHc（2分）
37．（15分）(1) “3” （2分） ，“<”（2分）
(2) 紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足
以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．（2分）sp2和sp3
（2分） (3) MgO＞CaO＞KCl （2分） (4) V2O5 （2分） (5) AC（2分） (6) 8（1分） 38 ．15（分）
（1）羟基、羧基；(2分)（2）取代反应；加成反应；(2分)（3）16 (1分)
（4）；；(2分)
（5）：；(2分)
；(2分)
（6）4 (2分)；；(2分)
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