常见物质的检验

新课标要求：了解常见离子的检验方法。学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

一、前期分析

【学习内容分析】

“常见物质的检验”选自苏教版化学1专题一第二单元，是在学习了物质的分离和提纯后自然过渡到对常见物质的检验，而本单元学的正是研究物质的实验方法，可见本节内容的重要性。先由我们已知的CO32-检验，与酸反应生成无色无味能使澄清石灰水浑浊的气体和纤维蛋白质燃烧有烧焦羽毛味检验引出物质检验。再着重具体讲了NH4+ 、CI- 、SO42-的各自离子反应鉴定检验方法以及焰色反应，特别是K+、Na+的颜色。顺带介绍了几种现代化学分析法，大多是仪器分析，一般检验的对象是有机物。课堂主要是让学生观察现象，由表及里探索本质，学会解释现象并作出结论，领悟实验在化学研究中的重要性。常见物质的检验是无机推断题中必不可少的一部分，内容联系紧密，极为关键。 【学习者分析】

1.已经学习过CO32-离子检验，对离子检验法有一定认知 2.生活经验中对基本物质检验法较为熟悉，如观察法等 3.已学过了物质的分离和提纯，为物质的鉴定打下一定实验基础 4.一时间很难准确记住每种离子的鉴定方法，可能会混淆 5.具体分析中，对相关干扰离子的排除欠缺完整性

6.对实验具体鉴定方案操作、现象、结论书写、分析还是很难写得有条理

【教学重点】常见离子（NH4+ 、CI- 、SO42-、CO32-）的检出实验方法、会运用不同的方法（如：焰色法）鉴定物质及排除相关离子干扰 【教学难点】分析并检出混合体系中所含离子、设计鉴定方案探究常见物质的组成

二、教学目标

【知识与技能】

1. 掌握常见离子NH4+ 、CI- 、SO42-、CO32-等的检验方法 2. 能判断出混合物中某些特征物质（如O2、I2）的存在

3. 会用焰色反应、离子检验法设计简单实验鉴定方案探究常见物质组成 4. 简单说出现代化学的分析方法（仪器） 【过程与方法】

1. 学会观察，由外入内分析现象本质，归纳总结 2. 初步学习实验具体操作，规范严谨

3. 掌握实验探究的方法，能提出问题，并自主思考解决 【情感态度与价值观】

1. 发现物质的检验在生产生活中的广泛应用，体会化学的实用性，增加了学习兴趣 2. 领悟到实验在化学学科中的重要性，提高创新精神和实验能力，培养严谨的思维和科学探究精神 三、教学准备

试管，胶头滴管，酒精灯，火柴、铂丝、蓝色钴玻璃

NH4CI、(NH4)2SO4、KCI、K2SO4、NaOH、稀HCI、稀HNO3、BaCI2、NaCI

四、教学过程设计

【导入新课】 提问，情境导入

1、平常生活中细心观察的同学都知道家里的暖水瓶用久了就会有薄层水垢，那是怎么处理掉的呢？ --用食醋 --为什么？ --主要成分是碳酸钙

2、厨房有两瓶失去标签的醋和白酒，怎么样将它们分辨出来？ --闻气味，有酸味的是醋，没有的是白酒

--哦，我们可以根据气味来判别，那么，假如是白醋和酱油，那还可以怎样区分呢？

--看颜色，有颜色的是酱油，无色的是醋

3.商场有一件衣服，标签不小心损坏了，只知它是纯毛的或是纯棉的，如果叫你们去确定，那可以怎么做？

--燃烧，如果有烧焦羽毛味的便是纯毛的;如果没有，则是纯棉的 --为什么有烧焦羽毛味的便是纯毛的呢？

--纯毛制品含有蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛味的

--看来大家对生活都观察入微哦。这都是生活中的化学，我们可以用肉眼去观察，用鼻子直接闻，或是燃烧后嗅觉判断来区分物质从而检验出物质。这些不仅是生活，更是化学实验中区分判断检验物质存在的最基本方法。

我们知道，在生产生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。那该如何鉴定呢？今天就让我们来学习一些具体的方法。 【新课教学】

---现在我这里有四瓶外观看起来相同的五色溶液，已知其分别为

NH4CI、(NH4)2SO4、KCI和K2SO4，但标签已被撕掉了，无法辨别，我们可以用什么方法将其区分呢？

---既然大家都不太清楚，那让我们来分析分析，这四种物质都是由什么离子组成的呢？ - NH4、CI 、SO4

+

-2-

---那大家清楚这几种离子的检验方法吗？ -不清楚

---那么让我们一起来学习这些离子是如何检验的 【实验1】 取两支试管，分别加入2ml NH4CI、(NH4)2SO4溶液，再各加

2mlNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。 ---大家观察到什么现象？

-两只试管中都有刺激性气味气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝了 ---为什么红色石蕊试纸变蓝？刺激性气体是什么？ -是氨气，变蓝是因为氨气是碱性的

---氨气是碱性的，那如果我直接用红色石蕊试纸，那试纸依旧会变色吗？ -不会 ---为什么

-因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色

---那我们来看，这两种物质都有铵根，那是否可以归纳出铵根离子的

检验方法。NH4+ 与强碱溶液混合加热时，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体那谁来写一这个反应方程？

- NH4CI + NaOH ＝ NaCI + H2O + NH3

---大家要记住，化学中氨气是唯一碱性气体，如果某气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝（PH试纸变紫），那它一定是氨，如果它是由化学反应后得到的，原液中一定有NH4+

【实验2】 取两支试管，分别加入少量NH4CI、KCI溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。 ---同样的，大家观察到的现象是？

-两支试管中都有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ---沉淀是什么？大家按复分解产物推推 -AgCI

---为什么加稀硝酸，不加可以吗？ -不行

---由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除CO3、HCO3、SO3等离子的干扰。

2--2-

---既然不加不行，可以用盐酸或是硫酸代替吗？为什么？ -不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出 --- NH4CI + AgNO3 = AgCI + NH4NO3

【实验3 】取两只试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCI2溶液和稀硝酸，观察实验现象。

-实验现象，两只试管中都有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ---为什么用稀硝酸呢？ -排除SO32-、CO32-等离子的干扰 ---那可以用稀硫酸、稀盐酸代替吗？