推知，As处于第四周期第VA族，选项B不正确；C．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），选项C正确；D．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，如Sb既有金属性又有非金属性，选项D正确。

典例2 （广东省珠海市2018~2019学年度第一学期普通高中学生学业质量监测高三理科综合）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（ ）

A．Z对应的金属氢化物只存在离子键

B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W

D．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀 【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为2：1，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。

A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A正确；B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C.H2SO3是中强酸性，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C错误；D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀,D错误。 考点三精练：

1．（上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模）下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 【答案】B

B．氢化物稳定性：HF>H2O>H2S D．原子半径：F>Cl>Br>I

【解析】A.根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A错误；B.元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，含有该化学键的物质就越稳定。由于元素的非金属性F>O>S，所以氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，B正确；C.根据元素周期律可知元素的金属性：Ca>Na>Mg，则碱性： Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错误；D.由于原子核外电子层数I>Br>Cl>F，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：F

2．（四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA B．7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA C．1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA D．CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA 【答案】D

【解析】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol=0.3mol，故D正确。

3．（宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） A．最简单氢化物的沸点：Z>Y B．原子半径：W>Z>Y>X

C．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 D．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 【答案】C

【解析】由以上分析可知X为N，Y是O，Z是S，W是Cl。A.水分子间存在氢键，沸点较高，A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>W>X>Y，B错误；C.SOCl2与水反应生成硫酸和盐酸，加入硝酸银溶液，可生成氯化银沉淀，C正确； D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液中溶液变红色，D错误。

－1

4．（重庆市西南大学附属中学校2019届高三第九次月考）已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是 ．．A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3

B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D

C．A元素的原子结构示意图： D．非金属性：X＞Y

【答案】A

【解析】根据上述分析可知：X是O，Y是N，A是As，D是Mg。A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As核外具有4个电子层，N、O、Mg都具有2个电子层，所以简单离子半径：A＞

3-3-2-2+

Y＞X＞D，B正确；C.A是As元素，是33号元素，核外电子排布为，C正确；D.O、N是同一周

期的元素，由于原子序数O>N，原子半径N>O，所以元素的非金属性O>N，D正确。