氮、铝及其化合物（复习）

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学习目标：

1．以二氧化氮为应用实例构建物质化学性质认识模式 2．复习氧化还原反应、离子反应的应用。 学习重点：化学性质认识模式构建

学习过程：

任务一：完成氮、铝及其化合物的价类二维图

任务二： 根据价类二维图，归纳下列物质的性质，写出相关化学方程式或离子方程式 氨气 氧化还原反应 非氧化还原反应 一氧化氮 二氧化氮 硝酸 氨盐 1

铝 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化铝 氢氧化铝 铝盐 训练﹒拓展﹒提高

1、如表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。

族 ⅠA 周期 1 ① ⅡA [来源:2 学科网…… ZXXK] 3 ⑤ …… ⑥ ⑦ ⑧ ② ③ ④ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。(用元素符号表示) (2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。

(3)①～⑧元素中可形成多种含10个电子的微粒,其中A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A B C D 并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式 。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分,将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为 。

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2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是__________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

3、回答下列问题。

(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是__________________________________。 实验室保存硝酸的方法是____________________________________________________。 (2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。 (3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。

A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2

(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：___________________________。 (5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_____________________________________________________。

(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是Fe(NO3)2溶液________________；FeSO4溶液__________________。 4、实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。 请回答下列问题：

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