无机化学第四章化学键和分子结构补充习题集 下载本文

间存在 。

15.金刚石是 晶体,KCl是 晶体,干冰是 晶体,其中熔点最低的是 ,因为其质点间的结合力是 。

16.N原子外层电子构型为 ,它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子,该分子的空间构型为 ,偶极矩 零,N-H键是 共价键。 17.在共价化合物中,键的极性大小可由 差值的大小来衡量,分子的极性大小,可由 的大小来衡量。

【 判断题 】

1.偶极矩可衡量分子极性大小,晶格能可衡量离子晶体的稳定性。 ( ) 2.氢键是一种分子之间的作用力,所以没有饱和性和方向性。 ( ) 3.色散力不仅仅存在于非极性分子之间。 ( ) 4.同时含有H原子和F(或O、N)原子的化合物,其分子之间一定存在氢键。( ) 5.分子的极性取决于键的极性。 ( ) 6.色散力存在于任何分子之间。 ( ) 7.CaO的分子量比BaO的分子量要小,所以CaO的熔点比BaO的要低。 ( ) 8.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体。 ( ) 9.CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键,所以它们都是极性分子。 ( ) 10.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。 ( )

11.CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。 ( )

12.相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。 ( )

13.离子的相互极化作用越强,键的极性就越大,越向于离子键。 ( ) 14.盐都是离子型化合物。 ( ) 15.金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。 ( )

【 排序题 】

1.按沸点从高到低排序下列物质:H2O、H2S、H2Se、H2Te 2.按沸点从高到低排序下列物质:Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br2 3.按熔点从高到低排序下列物质:SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4 4.按熔点从高到低排序下列物质:PI3、PCl3、PF3、PBr3 5.按熔点由高到低排列以下物质:NaCl、MgO、Na2O、KCl 6.按电负性由大到小排列以下物质:Be、B、Mg、Al

7.由低到高排列下列化合物的熔点:CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 8.将下列化合物沸点由低到高排列:HF、HCl、HBr、HI 9.由低到高排列下列化合物的熔点:CsCl、Cr、CO2、HCl 10.将下列化合物熔点由低到高排列:SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3 11.将下列化合物的熔点由低到高排列:CCl4、BCl3、SiO2、KI 12.将下列化合物的熔点由低到高排列:PH3、BaO、AsH3、MgO 13.将下列化合物的熔点由低到高排列:NaCl、N2、NH3、Si

【 简答题 】

1.分子的极性以什么来衡量?(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映? 2.杂化轨道你学了哪几种?(sp sp2 sp3 sp3d sp3d2)请举例说明。

3.判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型,并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化?

4.化学键有哪几种?分别简要说明。 5.分子间力有几种?分别简要说明。

6.根据下列物质的性质,判断它们属于何种类型的晶体?各有何结构特征?

(1)CaCO3晶体的硬度高,在1173K时尚未融化就已经分解。(离子晶体,离子间的作用力是离子键)

(2)B的硬度极高,熔点为2573K,导电性很差。

(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体,分子间是微弱的范德华力) 7.为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?(考查相似相溶原理)

8.用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?(H2O的分子构型是角型,正负电荷的中心不重合,也就是说偶极距不等于零)

9.下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键? 分子 键角

10.下列分子中哪些是非极性的,哪些是极性的?指出分子的极性与其空间构型的关系。 BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl3

11.画出下列物质的结构图,指出化学键的类型。哪些分子中有π键?分子是否有极性? H 2、HCl,H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu

12.说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?

CH 4 109.5° H 2O 104.5° NH 3 107.5° CO2 180° C2H 4 120°

(1)苯和CC14(苯和CCl4都是非极性分子,所以分子间的作用力为 色散力) (2)甲醇和水(甲醇和水都是极性分子,所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力)

(3)HBr气体(因为HBr气体是极性分子,所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力)

(4)He和水【He是非极性分子,水是极性分子,所以分子间的作用力为 诱导力和色散力】

(5)NaCl和水【Na+与水:取向力 诱导力 色散力】 【CI-与水: 取向力 诱导力 色散力】

13.用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形,而NF3分子却呈三角锥形。 14.用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl 4分子?

15.二甲醚和乙醇成分相同,但前者的沸点为250K,后的沸点为351.5K,为什么? 16.试用离子极化的观点说明ZnCl2(488K)的熔点为什么低于CaCl2(1055K)。【Zn2+是18+2电子 Ca2+是8电子结构,18+2电子结构的极化作用比8电子结构强,所以对应的熔沸点降低】

17.试判断下列晶体的熔点哪个高,哪个低?为什么?

(1)CsCl、Au、CO2、HCl

(2)NaCl、N2、NH3、Si(原子晶体) 18.试解释下列现象

(1)为什么CO2(分子晶体)和SiO2(原子晶体)的物理性质差得很远?

(2)卫生球(萘C10H 8的晶体)的气味很大,这与它的结构有什么关系?(因为卫生球是由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力,所以易挥发,气味很大)