2019年上海市虹口区中考化学二模试卷(含解析版) 下载本文

反应;②反应后不能引入新的杂质。

区别两种无色气体,要根据两种气体性质的差别,设计的方案能出现两种明显不同的实验现象,才能鉴别两种气体。

【解答】解:A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项说法错误。

B、生石灰具有吸水性,能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项说法错误。 C、氧气能使带火星的木条复燃,二氧化碳不能,可以鉴别,故选项说法正确。 D、胆矾遇水蒸气无明显变化,不能检验一氧化碳中的水蒸气,故选项说法错误。 故选:C。

【点评】本题难度不大,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别,根据实验中是否出现明显的不同现象、抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解答本题的关键。

18.(1分)某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁,用该样品进行如下实验,相关说法正确的是( )

两种物质的部分溶解度(单位:g/100g水)

温度(℃) 硫酸镁 氯化钠

0 22.0 35.7

10 28.2 35.8

20 33.7 36.0

30 38.9 36.1

40 44.5 36.4

60 54.6 37.1

A.溶液甲是由两种物质组成的混合物

B.向溶液甲中滴加氯化钡溶液,一定有白色沉淀产生

C.若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶,则固体乙是氯化钠晶体 D.若操作II是降温结晶、过滤,则固体乙是硫酸镁晶体 【分析】过滤能够除去不溶于水的泥沙;

硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁,和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。

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【解答】解:A、溶液甲是由三种物质组成的混合物,即含有氯化钠、硫酸镁和水,该选项说法不正确;

B、向溶液甲中滴加氯化钡溶液,一定有白色沉淀产生,这是因为氯化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁,该选项说法正确;

C、若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,过滤、蒸发结晶,则固体乙是氯化钠晶体和硫酸钠晶体,该选项说法不正确; D、由于硫酸镁含量较少,若操作II是降温结晶、过滤,则固体乙中不含有或含有较少的硫酸镁晶体,可能含有氯化钠晶体,该选项说法不正确。 故选:B。

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

19.(1分)根据相关实验及现象,得出的结论正确的是( )

A B C D A.A

实验

氢氧化钠固体放入稀盐酸中 某黑色固体放入无色溶液中 5g蔗糖放入100g水中

现象 放出大量的热 有气泡产生 称得溶液质量为105g

结论 中和反应放热 黑色固体是催化剂 符合质量守恒定律

金属甲、乙分别放入稀盐酸中 只有金属甲表面产生气泡 金属活动性为甲大于乙

B.B

C.C

D.D

【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放热,进行分析判断。 B、根据金属铁是黑色固体,与酸反应生成氢气,进行分析判断。

C、根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律,适用于化学变化,进行分析判断。

D、在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,进行分析判断。 【解答】解:A、氢氧化钠固体放入稀盐酸中,氢氧化钠固体溶于水放热,不能证明中和反应放热,故选项得出的结论错误。

B、某黑色固体放入无色溶液中,有气泡产生,不能说明黑色固体是催化剂,因为可能是铁与稀盐酸反应,故选项得出的结论错误。

C、5g蔗糖放入100g水中,属于物理变化,不符合质量守恒定律,故选项得出的结论错误。

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D、在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,金属甲、乙分别放入稀盐酸中,只有金属甲表面产生气泡,明甲的金属活动性比氢强,乙的金属活动性比氢弱,说明金属活动性为甲大于乙,故选项得出的结论正确。 故选:D。

【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.(1分)将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中,生成水的物质的量(n)随加入稀硫酸的质量(m)的变化情况如图所示,相关分析正确的是( )

A.M点对应的溶液中溶质是FeSO4 B.ag该稀硫酸中含溶质bmol

C.N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10% D.M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变 【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水; 溶质质量分数=

×100%。

【解答】解:A、M点稀硫酸和氧化铁恰好完全反应,对应的溶液中溶质是硫酸铁,该选项说法不正确;

B、稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式及其物质的量关系: Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O, 3 3

由以上关系可知,反应的硫酸的物质的量和生成上的物质的量相等,恰好完全反应时生成上的物质的量是bmol,因此ag该稀硫酸中含溶质bmol,该选项说法正确; C、N点对应溶液中H2SO4的物质的量是bmol,溶液质量大于2ag,因此质量分数小于10%,该选项说法不正确;

D、M点开始溶液中铁元素的质量不变,溶液质量变大,因此质量分数变小,该选项说

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法不正确。 故选:B。

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 七、填空题(共21分)

21.(9分)资源的开发和利用离不开化学,请根据所学知识回答问题。

①空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是 N2 ;引起酸雨的物质有 SO2等 ;久置的石灰水中常会出现白色沉淀,这是因为 Ca(OH)2 吸收了空气中的 CO2 。

②海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高,可燃冰的主要成分是CH4.CH4 属于 有机物 (选填“有机物”或“无机物”),由 2 种元素组成,1molCH4中约含有 6.02×1023 个碳原子。

③人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇(CH4O)等物质。 上述产物中,常用于金属冶炼的氧化物是 CO ;CH4O燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是 2CH4O+3O2

2CO2+4H2O 。

【分析】①根据空气的成分及常见物质的性质分析回答; ②根据物质的组成和阿伏伽德罗常数分析回答。 ③根据一氧化碳的还原性和甲醇燃烧的反应分析回答。

【解答】解:①空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是氮气,化学式是N2;引起酸雨的物质有二氧化硫等,化学式是SO2等;久置的石灰水中常会出现白色沉淀,这是因为Ca(OH)2吸收了空气中的CO2。

②可燃冰的主要成分是CH4,CH4 是含碳的化合物,属于有机物,有碳、氢2种元素组成,1molCH4中约含有6.02×1023 个碳原子。

③人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇(CH4O)等物质。上述产物中,一氧化碳具有还原性,常用于金属冶炼的氧化物是CO;CH4O燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是:2CH4O+3O2

2CO2+4H2O。

故答为:①N2;SO2;CO2.②有机物;2;6.02×1023.③CO;2CH4O+3O2

CO2+4H2O。

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【点评】本题主要考查了常见物质的组成、性质、应用和化学方程式的书写,难度不大,根据已有的知识分析解答即可。

22.(7分)某小组设计实验,以氧化铜为原料制取铜。

①甲同学用如图所示装置制取铜,气体M是 氢气 ;实验时,应先通入一段时间该气体后再加热,原因是 防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸 。 ②乙同学设计如下实验制取铜。

步骤

I 将氧化铜放入过量稀硫酸中,微热

分析

加入稀硫酸需过量,目的是 使氧化铜完

全反应 。

II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉,过滤 现象: 析出红色固体,溶液由蓝色变成

浅绿色 ,有气泡产生

III 向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸,

过滤

反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑ ,

滤液的成分是 硫酸亚铁、硫酸 。

【分析】加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水;

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解:①甲同学用如图所示装置制取铜,气体M是氢气;

实验时,应先通入一段时间该气体后再加热,原因是防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸。

故填:氢气;防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸。 ②加入过量稀硫酸,能使氧化铜完全反应;

向步骤I所得溶液中加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;

向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,滤液的

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