成分是硫酸亚铁、硫酸，验过程如下所示：

步骤

I 将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热

分析

加入稀硫酸需过量，目的是使氧化铜完全

反应。

II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤 现象：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅

绿色，有气泡产生

III 向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，

过滤

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23．（5分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答： （1） t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等。

（2）t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是 20% 。

（3）t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 150 g。

（4）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t1＜t＜t2），相关分析正确的是 bc 。（选填编号）

a．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75：50 b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变 c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等d。降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等

反应的化学方程式是：硫酸亚铁、硫酸，

滤液的成分是硫酸亚铁、硫酸。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

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物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，在t1℃时，甲、乙的溶解度相等。

（2）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度是25g，饱和溶液中溶质质量分数是：

＝20%。

（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度是50g，此温度时将80g乙放入100g水中充分溶解，只能溶解50g，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为100g+50g＝150g。 （4）a．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为：（（

）＝9：7，故错误；

）：

b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变，故正确；

c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量的变化是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在相同的状态，故正确；

d．降温至t℃时，甲、乙溶液的质量是从甲等于乙到甲小于乙，甲、乙两溶液的质量不可能相等，故错误。

故答案为：（1）t1；（2）20%，（3）饱和，150g；（4）bc。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 八、简答题（共19分）

24．（10分）实验室常用的制取气体的装置如图。

①仪器x的名称是 锥形瓶 。

②用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置是 A （选填装置编号），

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反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。

③用B、F装置制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO3步骤如下，正确顺序是 eacfbd （填步骤编号）。 a．在试管中加入药品，连接并固定好装置 b．把导管移出水面

c．点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集 d．熄灭酒精灯 e．检查装置气密性

f．瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面

2KCl+3O2↑ ；该实验

④用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在 z （选填“y”或“z”） 处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满。

⑤实验室用石灰石与稀盐酸反应生成0.1mol二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。（根据化学方程式列式计算）

【分析】①锥形瓶是常用的反应容器；

②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 ③如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，该实验步骤如下：检查装置气密性；在试管中加入药品，连接并固定好装置；点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集；瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面；把导管移出水面；熄灭酒精灯； ④实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在z 处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满； ⑤有关的计算要准确。

【解答】解：①锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O2

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2H2O+O2↑；

③B装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；该实验步骤如下：检查装置气密性；在试管中加入药品，连接并固定好装置；点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集；瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面；把导管移出水面；熄灭酒精灯；故答案为：2KClO3

2KCl+3O2↑；eacfbd；

④用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在z处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满，因为二氧化碳的密度比空气大，要长进短出；故答案为：z；

⑤0.1mol二氧化碳的质量＝0.1mol×44g/mol＝4.4g； 设碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 x 4.4g

x＝10g

答：参加反应的碳酸钙的质量为10g； 故答案为：10g；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、操作步骤和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

25．（9分）某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行如下实验。

①由步骤II观察到的现象可知，原白色固体中 d 。 a．一定有碳酸钠b。一定有氢氧化钠

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c．一定有碳酸钠和氢氧化钠

d．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

②气体C是 二氧化碳 ，溶液D的颜色是 无色 。 ③白色沉淀E的化学式是 AgCl 。

④上述实验不能确定的成分是 氢氧化钠 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进： 方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过观察 溶液是否褪色 得出结论。

方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中 氯化钠 的质量，称量 溶液B和溶液D 的质量计算原固体中 碳酸钠 的质量，再通过计算得出结论。

【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠； 稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳； 氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；

【解答】解：①由步骤II观察到的现象可知溶液变红色，说明溶液显碱性，原白色固体中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种。 故填：d。

②气体C是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳，溶液D显酸性，不能使酚酞试液变色，因此是无色溶液。 故填：二氧化碳；无色。

③白色沉淀E是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银，氯化银的化学式是AgCl。 故填：AgCl。

④上述实验不能确定的成分是氢氧化钠；

方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过观察溶液是否褪色得出结论，如果溶液褪色，说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液不褪色，说明溶液中含有氢氧化钠。

方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中氯化钠的质量，称量溶液B和溶液D的质量计算原固体中碳酸钠的质量，再通过计算得出结论。

故填：氢氧化钠；溶液是否褪色；氯化钠；溶液B和溶液D；碳酸钠。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

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