第一章 物质结构元素周期律 单元测试题

一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )

A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

89

2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于39Y的说法不正确( ) A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50

90

C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和39Y是两种不同的核素 3．下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )

A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl 5．下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )

A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水 6．下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ) A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水

7．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键与共价键 8．主族元素R

·

·

的原子的电子式可表示为：R· 。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( ··

)

A．含氧酸分子式可能为H3RO4 B．含氧酸分子式可能为HRO3

C．气态氢化物分子式为RH5 D．最高价氧化物分子式为R2O5 9．下列说法中不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种 元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④

10． X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

－－

A．Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

－

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 11．下列说法中正确的是( )

Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子

12．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g

化合物XO2，该元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期,ⅣA族 B．第三周期,ⅣA族 C．第二周期,ⅥA族 D．第三周期,ⅥA族

13．在原子序数1～18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是_______。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。 (3)在室温下有颜色的气体单质是______和______。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_________。 (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。 (6)原子半径最小的元素是________，其次是______。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。 (9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。

14．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。

（1）E在元素周期表的位置： ；B的最高价氧化物电子式___________

（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。

15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验

现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 ②将一小块金属钠放入冷水中 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 ④将一小块金属钾放入冷水中 请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：___________________________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI

－

－

实验现象 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失 B.分层，上层无色，下层紫红色 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 D.分层，上层无色，下层橙红色 溶液、CCl4溶液等。 ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)： 实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 化学方程式 (4)实验结论：_________________________________________________。

16．36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_______，分子中所含质子数之比是_______，所含中子数之比是_______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_______，质量之比是________。