必修2物质结构元素周期律 单元检测试题 下载本文

第一章 物质结构元素周期律 单元测试题

一、单项选择题(本题包括12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分) 1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )

A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素

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2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于39Y的说法不正确( ) A.钇元素属于金属 B.质子数与中子数之差为50

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C.原子的核外电子数是39 D.8939Y和39Y是两种不同的核素 3.下列说法正确的是( )

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.下列各组物质中,化学键类型和化合物类型都相同的是( )

A.CO2和Na2CO3 B.SO2和H2O C.KOH和NaCl D.NaCl和HCl 5.下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )

A.石墨转化为金刚石 B.KCl晶体溶于水 C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水 6.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电 B.有较高的熔点 C.熔化时能导电 D.易溶于水

7.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键与共价键 8.主族元素R

·

·

的原子的电子式可表示为:R· 。该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( ··

)

A.含氧酸分子式可能为H3RO4 B.含氧酸分子式可能为HRO3

C.气态氢化物分子式为RH5 D.最高价氧化物分子式为R2O5 9.下列说法中不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种 元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

A.①⑤ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③④

10. X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

--

A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价 11.下列说法中正确的是( )

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子

12.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g跟氧气充分作用,可得到6.0g

化合物XO2,该元素在周期表中的位置是( )

A.第二周期,ⅣA族 B.第三周期,ⅣA族 C.第二周期,ⅥA族 D.第三周期,ⅥA族

13.在原子序数1~18号元素中:

(1)与水反应最剧烈的金属单质是_______。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。 (3)在室温下有颜色的气体单质是______和______。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_________。 (5)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是______,它的原子结构示意图是 。 (6)原子半径最小的元素是________,其次是______。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。 (9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。

14.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态, B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, C在同周期主族元素中原子半径最大, D的合金是日常生活中常用的金属材料。

(1)E在元素周期表的位置: ;B的最高价氧化物电子式___________

(2)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 (3)化合物AE含有______________键,CE含有____________键。

15.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验

现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 ①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 ②将一小块金属钠放入冷水中 ③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 ④将一小块金属钾放入冷水中 请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:___________________________________________________。

(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI

实验现象 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失 B.分层,上层无色,下层紫红色 C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 D.分层,上层无色,下层橙红色 溶液、CCl4溶液等。 ②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式): 实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 化学方程式 (4)实验结论:_________________________________________________。

16.36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_______,分子中所含质子数之比是_______,所含中子数之比是_______,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是_______,质量之比是________。