实验目的与要求： 1. 绘制常压下环己烷－乙醇双液系的气液平衡相图（T—X图），了解相图和相律的基本概念； 2. 掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法； 3. 掌握用折光率确定二元液体组成的方法。 实验原理： 常温下，任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。若两液体能按任意比例相互溶解，则称完全互溶双液体系；若只能部分互溶，则称部分互溶双液体系。双液体系的沸点不仅与外压有关，还与双液体系的组成有关。恒压下将完全互溶双液体系蒸馏，测定馏出物（气相）和蒸馏液（液相）的组成，就能找出平衡时气、液两相的成分并绘出T—X图。 通常，如果液体与拉乌尔定律的偏差不大，在T—X图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间见图1 (a)。而实际溶液由于A、B二组分的相互影响，常与拉乌尔定律有较大偏差，在T—X图上就会有最高或最低点出现，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物，如图1(b),（c)所示。恒沸点混合物蒸馏时，所得的气相与液相组成相同，因此通过蒸馏无法改变其组成。 图1 完全互溶双液系的相图 图2 沸点仪 1．温度计；2．加料口；3．加热丝；4．气相冷凝液取样口；5．气相冷凝液 本实验采用回流冷凝的方法绘制环己烷-乙醇体系的T—X图。其方法是用阿贝折射仪测定不同组分的体系在沸点温度时气相、液相的折射率，再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成，然后绘制T—X图 仪器与试剂： 沸点仪1套 WZS－I型阿贝折光仪 超级恒温槽1台 25ml量筒、小漏斗、滴管、大烧杯 无水乙醇 ， 环己烷， x环己烷 各为0.1，0.3，0.5，0.7，0.95的乙醇溶液。（250mL试剂瓶盛装） 注：x环己烷 为环己烷的物质的量分数浓度，定义为 x环己烷?n环己烷n环己烷?n乙醇实验步骤： 1、开启超级恒温槽的电源，调节温度至25.0℃，开启循环泵使折光率仪恒温，若水温高于25℃，可用冰块降温。 2、用干燥量筒量取无水乙醇20毫升，用漏斗倒入干燥的沸点测定仪中。开通冷却水。开启电源，缓慢调节加热电压至约15V，温度开始上升，不久仪器内液体沸腾，调节电压为约10V，回流至温度不再升高和气相冷凝液充满D球，读取沸点。缓慢调节加热电压至0V。用玻璃研钵盛水冷却沸点仪3分钟。用干燥滴管吸取D球中的气相冷凝液，测其折光率。再用另一干净滴管吸取沸点仪中的液体，测其折光率。测毕，将乙醇倒入乙醇专用回收瓶。 3、以同样的方法，顺序测定含环己烷为0.1－0.95的各溶液的沸点及气相液相组分的折光率。测毕，将溶液倒回原试剂瓶。 4、用少量环己烷涮洗沸点仪2次，将环己烷倒入环己烷专用回收瓶。加入纯环己烷，测其沸点及气相液相组分的折光率。 【注意事项】 ? 实验中可调节加热电压来控制回流速度的快慢，电压不可过大，能使待测液体沸腾即可。电阻丝不能露出液面，一定要被待测液体浸没。 ? 在每一份样品的蒸馏过程中，由于整个体系的成分不可能保持恒定，因此平衡温度会略有变化，特别是当溶液中两种组成的量相差较大时，变化更为明显。为此每加入一次样品后，只要待溶液沸腾，正常回流1min～2min后，即可取样测定，不宜等待时间过长。 ? 每次取样量不宜过多，取样时毛细滴管一定干净和干燥。 ? 整个实验过程中，通过折射仪的水温要恒定。使用折射仪时，棱镜不能触及硬物(如滴管)，擦拭棱镜用擦镜纸。 数据记录及处理分析： 环己烷的沸点：80.7摄氏度 乙醇的沸点：78.4摄氏度 进实验室前的温度：30.5摄氏度 气压:101.04千帕 出实验室的温度：29.7摄氏度 气压：101.15千帕 浓度X环己烷 沸点度数 气相折光率 液相折光率

0.0 0.1 0.3 0.5 0.7 0.95 1.0 77.4 69.8 65.9 65.0 64.9 65.3 80.4 1.3600 1.3722 1.3828 1.3975 1.3970 1.3990 1.4240 1.3601 1.3630 1.3755 1.3855 1.4001 1.4230 1.4239