课标版2021届高考化学一轮复习考点考法精练

专题十八 盐类水解和难溶电解质的

溶解平衡

考点1盐类水解及其应用

1.[2020河南洛阳模拟]今有浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不

正确的是( )

A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则浓度相同时,碱性:MOH>NOH B.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱

C.若a>b,测得c(M+)=c(N+),则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOH

2.[2020河北名校联考]25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )

A.将CO2通入KOH溶液中,当由水电离的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液中一定存在c(K+)=2c(CB.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH后形成的溶液中:c(Na+)=c(SC.饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比,后者c(Ag+)大 D.pH=a的AOH溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

)>c(N

)+c(HC

)

)>c(H+)>c(OH-)

3.[2020安徽示范高中名校联考]常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,N

NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )

与

A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的小 B.M点对应溶液中,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol C.随着NaOH的加入,

不断增大

)+c(NH3·H2O)

D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(N

4.[2020四川成都摸底测试]向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中H2A、

HA-、A2-的物质的量分数δ随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.pH=1.9时,c(Na+)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时,溶液pH>7 C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.lg [Ka2(H2A)]=-7.2

5.[2020湖南四校摸底调研联考]类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度H2A溶液

中滴加NaOH溶液,pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

先减小后增大

B.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性 C.向c点溶液中不断通入HCl气体,

D.pH从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

6.[2019湖南长沙统考,8分]已知亚磷酸(H3PO3)的结构为

可以被银离子氧化为磷酸。

,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的化学方程式: 。 (2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(3)某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1= 。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字) (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(H2P

)+2c(HP

)。

7.[2019辽宁沈阳第一次教学质量监测,8分]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时

某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

回答下列问题:

(1)以酚酞为指示剂(变色范围为8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 (2)pH=11时,H3AsO3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为 。 (3)H3AsO4的第一步电离方程式为 。

(4)若pKa2=-lg Ka2(H3AsO4的第二步电离常数为Ka2),则pKa2= 。

考点2沉淀溶解平衡

8.[2020辽宁大连第三次模拟]常温下,有关物质的溶度积如表所示。

物质

CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3

Ksp 2.8×10-9 6.8×10-6 4.7×10-6 5.6×10-12 4.0×10-38

下列有关说法不正确的是( )

A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH

=1.4×1020

9.[2019湖北武汉部分学校调研测试]硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶

液而得。如图所示为不同温度下,SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与( )

)之间的关系。下列有关说法正确的是

A.图中a、c两点的溶度积Ksp(a)

D.313 K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的溶液为不饱和溶液

10.[2019山东济南模拟]某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别

滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lg M,M为c(Cl-)或c(Cr之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀,100.1≈1.259,

)]与所加AgNO3溶液体积

≈1.265。下列说法错误的是( )

A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1>b>c

C.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1,则a1点会平移至a2点 D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂

11.[2019河南新乡模拟]化学平衡常数(K)、水的离子积(Kw)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质

或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是( )

A.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中

c(H+)=10-7 mol·L-1

B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如表所示:

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

Ka(或Ka1) 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H++S

12.[新素材][2020湖北八校第一次联考,14分]氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重

要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题: