高一化学第二次月考试题 下载本文

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测

化学科试卷

本试卷共 4 页, 24 小题,满分 100 分,考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65

第一部分 选择题(共50分)

一、单选题(每题2分, 包括15小题,共30分)

1、已知反应物的总能量高于产物的总能量,则反应是 ( ) A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断

2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是 ( )

A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3

C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 ( )

A.NaCl固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键

C. 6C、 6C、 6C是碳的三种核素 D. 8O、 8O、 8O含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( )

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

6、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

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7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是 ( ) ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

8、对反应A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是( )

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A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.50mol?L-1?s-1

C. v (C)=0.80mol?L?s D. v (D)=0.3mol?L?s 9、工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是 ( ) ..

A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 10、下列物质属于同系物的一组是 ( )

A.CH4与C2H4 B.CH3-CH2-CH2-CH3与 C.C2H6与C3H8 D. O2与O3

11、某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是 ( ) A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200 12、下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4

酸性溶液褪色的是 ( ) A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

13、下列用水就能鉴别的一组物质是 ( )

A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、溴苯

D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是 ( )

A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是 ( ) ...

A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂 二、双选题(每题4分,只选一个且正确得2分,有错不得分, 包括5小题,共20分) 16、下列说法正确的是 ( )

A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) 达平衡的标志是 ( )

A.v正(N2) = v逆(N2) B.v正(N2) = 3v正(H2)

C.v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

18、下列实验可行的是 ( )

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-1

-1

-1

-1

A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用苯从碘水中萃取碘

19、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )

A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6

20、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是 ( )

A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

第二部分 非选择题(共50分)

三、填空题(包括4小题,共50分)

21、(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号:

A ,B ,C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物的化学方程式: 。 (4)比较C、D两元素的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示) 。 22、(14分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:

(2)浓硫酸的作用是 。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (4)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达

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