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溶液的体积偏小,所以所测得的实验结果将偏大。
考点:考查仪器的所用、物质纯度的计算、装置的设计与改进、误差分析等化学实验基本操作的知识。
27【13分】(1)x=2, y=4, z=2.(各1分) NO2-(2分) (2)①③(2分)
(3)D (2分) (4)10Na[Al(OH)4](2分) 1.12L (2分)
【解析】
试题分析:(1)由原子守恒可知x=2,由电荷守恒可计算y=4,由H原子守恒可知z=2,
-该反应中N元素的化合价降低,则NO2为氧化剂。
--+
(2)因题目信息提示,该反应2NO2+xI+yH=2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生,且碘使淀粉KI试纸变蓝,故答案为:①③;
(3)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低,另一物质化合价必升高,物质具有还原性,只有NH4Cl符合,故答案为:D;
(4)由信息可知,生成氮气,碱性条件下还生成Na[Al(OH)4],Al元素化合价升高,被氧化,N元素化合价降低,被还原,由电子守恒和原子守恒可知,反应为
-10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)该反应转移30e,则过程中转移0.5mol4]+3N2↑中,电子,则生成标况下的N2体积为0.5mol×
×22.4L/mol=1.12。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算等
28.【16分】(1)A、D(2分); (2)-41.2 kJ/mol(2分); (3)CH3OH(g)+H2O-6e-===CO2+6H+ (3分),14 (4)
3CO2+5OH-===2CO32—+HCO3—+2H2O(2分)
(2分)
(5)① 使用催化剂(2分)②(2分)
38.【答案】(15分)
CH3
(1)乙苯(2分);CH3 (2分) (2)
桑水
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(2分); 酯化(取代)(1分)
CHCH2n(3)(4) 4 (2分)
(1分)
2分)
桑水
(