2014届高三化学一轮复习之-元素化合物综合练习题(各区期末考题汇编) 下载本文

2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名 1.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是次外层的

2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。请回答:

(1)Y在元素周期表中的位置是 。(2)X2Z的电子式是 。 (3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。 (4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。 (5)在25℃、101 kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e-放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是

。 2. X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:

请回答下列问题:

(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。

(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是 ,Y的气态氢化物的稳定性

比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”、或“弱”)。

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是

_____________ __(用离子方程式表示)。 (4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的

化学方程式是 。

②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是

X Y Z W 3.常见化学反应方程式A+B

X+Y+H2O。请回答:

(1) 若A为红色金属单质,B是浓硫酸,写出该反应的化学方程式 , 检查其中气体产物X的方法是 。 (2) 若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y 的电子式 ,该反应的离子方程式是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)的气体时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式 。 (3) 若A为金属单质,B是稀硝酸,当A与B以物质的量之比为1:4进行反应,生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。

①写出该反应的化学方程式 。

②含amolY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是 mol。

4、下图表示有关物质之间的转化关系,常温常压下A、G为气态单质,C为液态单质,I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色,E遇淀粉变蓝。请回答:

(1)I物质的化学式为 。

(2)已知A、C、E均能与G反应,反应条件由易到难的顺序为 (用 化学式表示)。

(3)写出反应?的化学反应方程式 。

(4)在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应,再加入J溶液,描述现

象 。 (5)已知A与E的水溶液可以进一步发生反应,在整个反应过程中,每消耗0.1mol

E转移的电子数约为6.02×1023 。写出A和E反应的化学方程式

2014届高三化学元素化合物综合练习题2 姓名 1.下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下.....列问题:

周期 1 2 3 族 IA 0 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ④ ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ (1)⑥的最低负价是 ;⑦的最高价含氧酸的化学式为 。 (2)③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 。

(3)②、④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。 (4)②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是 ,原因是 。 (5)④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式: 。 2.已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。

各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答:

A B D ① TiO2 + C(石墨) 一定条件 甲 乙 H2O 丙

NaClO 丁

△ 戊 (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。 (2)戊的化学式为 。

(3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键

(4)反应①的化学方程式为 。 (5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某

些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热 化学方程式为 。 3.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:

,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。 .a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3

d.FeCl3

(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例

并写出相应的化学方程式。

编号 示例 1 2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

性质 氧化性 化学方程式 H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑

X溶液与Y溶液反应的离子方程式 , N→⑥的单质的化学方程式为 , M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 , M中阳离子的鉴定方法 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题3 姓名 1. A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1,且电子总数均为18; B与C的元素种类相同;B、D的分子均含10个电子,B与D反应得到一种一元弱碱。请回答: (1)A分子的电子式是 。

(2)实验室制备D的化学方程式是 ; 检验D是否收集满的方法是 。 (3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化学方程式是 。

(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ,阴极反应式是 ;已知1 mol S2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-,则该反应的离子方程式是 。

2.现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。

A

X

B

X

C

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周 期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为 C的离子方程式是 。

(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。 3. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式