A、 ______B、 _____ C、 _____ D、 ___ E、 __ F、 。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

D+盐酸 。 4． X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。

（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该

物质的电子式是 。

（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。

a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32- e. YO3- f. YO42- （3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

Z ① B Z ② C A

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。 ②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。 （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方

程

式

是 。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

空气 氧气 YO2 94%—95% 97%—98% YO3 5%—6% 2%—3% Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原

因 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题4 姓名 1、 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 化合价

+6 B

+4 +2 -2 -4

A G F E D C 原子序数 （1）元 素A在 周期表中的位置 。 （2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ① 溶液a和b分别为 ， 。

② 溶液c中的离子方程式为 。 ③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因

。 （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ① 转移电子的物质的量为 。

② 用一个离子方程式表示该反应 。 2． X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是 。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为 。 3．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为

。 （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。

A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量NaOH粉末 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。

A．c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl) B．c(Na) = c(ClO) + c(Cl) C．c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。 4．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。 （1）Z元素在周期表中的位置是 。 （2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （ 填序号）。 a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去 b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

① D的化学式是 ；

② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。 （4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平

浓硝酸

Cu2Z

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液 D的溶液

Cu2X

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－

－

衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题5 姓名 1、已知物质转化关系如下图所示：

化合物 X 一定条件 单质 A 单质 B 化合物 Y （1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 ； （2）若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 。

（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。

该反应的化学方程式为 。 2. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。 （4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量 d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 3、在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）

（1）若A为气体单质，则A为_________（填化学式）。

（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为 。 （3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为

。

（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时

生成B和C），则A为________________________ 。

（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为 。

4、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系： 请填写下列空白：

甲 乙 丁 A C 丙 一定 条件 乙 （2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式

。 （1）单质B的化学式是 ，

丙的电子式是 。