（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反

应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题6 姓名 F ④ B ① A F ③ C D 1. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）

（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态

F ② E 单质，反应①在溶液中进行，反应②可以在溶液中进行，则A是________（写化学式），写出反应②的

离子方程式 。又知1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应④是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。

反应①的化学方程式 ； 反应②的反应类型是 ； 反应③的反应类型是 ； 反应④的离子方程式 ； 2. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。 （2）①C的电子式是

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。

（3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的有 。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

3． X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X Y Z Q M 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 地壳中含量居第一位 短周期中其原子半径最大 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问

题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是

____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

① 可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。 ② 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式 。 （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与

15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题7 姓名 1 . A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。回答下列问题：

(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。

①当D为非金属单质时，则C的化学式为 (任写一种)；

②当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法 。 (2)若以上反应均为非氧化还原反应,

①当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是 。 ②当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是 。 2. A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应

E ② A 物和生成物均己给出。

(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强B 到

弱

的

顺

序

为

(用

字

母

表

A B C ① D F ③ E 示) ，其中A的化学式是 。

(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。反应①和③的化学方程式分别是 。 (3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为 ，反应①的离子方程式________________ _。

在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_____________。

3. A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；

若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。

（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象

为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、

Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

沉淀待测 NaOH溶液 加热 沉淀BaCl2溶液 稀HCl 溶液气体沉淀溶液AgNO3溶液 稀HNO3 沉淀溶液氨溶液（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ； （2）检验溶液中是否含有K+的操作是 ； （3）待测液中一定存在 ；

（4）待测液中一定不存在 ；其原因是 ； （5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题8 姓名 1、下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

A B X ① D X C X ② E H2O ③ F （1）A的化学式

（2）反应①是氧化还原反应，当反应①中每生成4 mol气体C，转移电子 mol。 （3）写出D与铝单质反应的化学方程式： 。 （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到

平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 。 A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D．平衡时C的转化率是50%

E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F．工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 。

2.已知：C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。（框图中部分产物未写出）