O2氧化，所以在反应开始前，向装置中通N2，以驱赶其中的空气，故答案为B。

(2)测定气体体积的C装置是利用气体压强关系在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出。

(3)将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须加水稀释。 (4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净。

(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。

(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为VL，气体为一氧化氮，物质的量=

。C中硝酸的物质的量为nmol，是二

2HNO3+NO，

氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为3NO2+H2O

所以生成nmol硝酸需要二氧化氮气体物质的量为1.5nmol，生成一氧化氮气体物质的量为0.5nmol；则铜与浓硝酸反应生成的气体中，二氧化氮物质的量为1.5nmol；一氧化氮气体物质的量=

-0.5nmol；足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的

-0.5n)∶

NO气体和NO2气体的物质的量之比，通过计算得到：m=(1.5n=(V-11.2n)∶33.6n。

答案：(1)B (2)

(3)将C中的溶液加适量水稀释 (4)打开a，通足量N2排净装置中的空气

(5)向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上 (6)