2019年广东省深圳市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷

．关于该化合物的说法正确的是（ ）

A. 简单离子的半径： C. 简单氢化物的热稳定性： B. 含有非极性共价键

D. 常温常压下Y的单质为气态

6. 电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，

A. 与

互为同系物

B. l mol二噁烷完全燃烧消耗 D. 分子中所有原子均处于同一平面

C. 一氯代物有4种

2. 下列实验装置不能达到相应实验目的是（ ）

A. 收集

B.

分离 和

Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（ ）

C. 制备

D.

制取蒸馏水

A. Ni电极表面发生了还原反应

B. 阳极的电极反应为：

C. 电解质中发生的离子反应有： D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

-2--7. 人体血液存在H2CO3/HCO3，HPO4/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

对数值lg x[x表示 或

A. 8 g 中，含有质子数为

B. 1 L 的稀 中，含有 数目为

C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol 生成HCl分子数为

D. 密闭容器中，2 mol NO和 充分反应后分子总数为

FeO4. NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、

等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：

与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72（pKa=-lgKa）。

则下列说法正确的是（ ）

A. 曲线I表示

下列叙述错误的是（ ）

与pH的变化关系

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 C. 流程中 的目的是富集

B. 除去 可采用FeS

D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

B. 的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 当 时， D. 当pH增大时，

逐渐减小

5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20．其中只有W、X处于同一周期，X的

单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

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3+3++2-8. 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr、Fe、K、SO4等）制备

①则反应Ⅰ的△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中

K2Cr2O7的流程如图所示。

的关系如图（a）所示。当

＞0.6时，H2的体积百分含量快速降

低，其主要原因是______（填标号）。

已知：Ⅰ在酸性条件下，H2O2能将Cr2O7还原为Cr

2-3+

Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Cr3+ Fe3+ 回答下列问题：

（l）滤渣②的主要成分为______（填化学式）。 （2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式______。 （3）“加热”操作的目的是______。

2-+2-1014L3?mol-3）已知，“酸化”后溶液（4）“酸化”过程中发生反应2CrO4+H?Cr2O7+H2O（K=4×2-10-3mol?L-1则溶液中c（CrO42-）=______ 中c（Cr2O7）=1.6×

-1

（5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g?mol）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓

开始沉淀的pH 4.9 1.5 沉淀完全的pH 6.8 2.8 A．过量的O2起稀释作用

B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O C．

＞0.6平衡向逆反应方向移动

（2）T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3（g）?CO（g）+H2（g）+CH4（g），测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间f与CH3OCH3分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。

①t=400 s时，CH3OCH3的转化率a-______（保留2位有效数字）；反应速率满足v（CH3OCH3）=kP

-1-1

（CH3OCH3），k=______s；400 s时v（CH3OCH3）______kPa?s。

n

度为0.01000 mol?L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL，则产品的纯度为______。[滴定反应为：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4=K2SO4+Cr（SO4）3+6（NH4）2Fe（SO4）2+3Fe（SO4）3+7H2O]

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

-l

②达到平衡时，测得体系的总压强P总=121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=______ kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______，其理由是______。 10. 铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：

2

（l）基态Cu原子的价电子排布图是______。

（2）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是______。

（3）铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为______，配位数为______。

①负极的电极反应式为______；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 9. 二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

（1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+ O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H 己知：CH3OCH3（g）?CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1 CH4（g）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H2 H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3

（4）可做染料。NH3中N原子的杂化方式是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是

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______（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是______，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有______ （任写=种）。

CaO的熔点比BaO的熔点高，（5）由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，其原因是______。 （6）金铜合金的晶胞如图②所示。金铜台金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为______g?cm-3（列出计算式）。

11. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（J）。合成化合物I的路线如下：

①仪器X的名称为______。

②装置的连接顺序为a→______→i，k→______（按气流方向，用小写字母表示）。

2+

③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe，其原因为______。

（2）探究FeCl3与SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化：

（i） Fe与SO2发生络合反应生成Fe（SO2）6（红棕色）； （ii） Fe与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①______

3+3+

2+

已知：①

步骤 -1Ⅰ．取5 mL1 mol?L FeCl3溶液于试管中，现象 结论 ②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

通入SO2至饱和 溶液很快由黄色变为红棕色 \\ ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO 请回答下列问题：

（l）化合物F的名称是______；B-C的反应类型是______。

（2）化合物E中含氧官能团的名称是______；G-H的反应所需试剂和条件分别是______、______。 （3）写出化台物C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式______。

（4）化台物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有______种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式______。

（5）参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。 三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

12. FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

（Ⅰ）制各无水氯化铁

IV．向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液 溶液中无明显光路 ②红棕色物质不是 ______ （填分散系种类） Ⅲ将步骤Ⅰ中的溶液静置 1小时后，溶液逐渐变为浅绿 色 \\ 2+ ③ ______ 溶液中含有Fe ④实验结论：反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E（i）______E（ii）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K（i）______K（ii）。

-l

⑤另取5 mL l mol?L FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变

为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应（ii）快速发生可采取的措施是______。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】

C．二氧化锰可作催化剂，过氧化氢分解生成氧气； D．自来水中水的沸点较低，沸石可防止暴沸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 3.【答案】C

【解析】

解：A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，二者含O原子不同，不是同系物，故A错误；

B．分子式为C4H8O2，可看成只有4个C、4个H消耗氧气，则l mol二噁烷完全燃烧消耗O2为1mol×（4+）=5mol，故B正确；

C．结构对称，只有一种H，则一氯代物有1种，故C错误； D．分子中C均为四面体构型，所有原子不可能共面，故D错误； 故选：B。

A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物； B．分子式为C4H8O2，可看成只有4个C、4个H消耗氧气； C．结构对称，只有一种H； D．分子中C均为四面体构型。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。 2.【答案】B

【解析】

解：A.8 g S4中，含有质子数为：×16×NA=4NA，故A错误；

B.1 L pH=l的稀H2SO4中，氢离子浓度为0.1mol/L，含氢离子物质的量为0.1mol，含有H+数目为0.1NA，故B错误；

C．依据取代反应特点：有进有出，甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA，故C正确；

D．A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误； 故选：C。

A．质量转化为物质的量，结合1个S含有16个质子计算； B．pH=l的稀H2SO4中，氢离子浓度为0.1mol/L； C．依据取代反应特点：有进有出判断；

D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。 4.【答案】A

【解析】

解：A．氨气的密度比空气密度小，短导管进气向下排空气法可收集，故A正确； B．加热氯化铵分解，碘升华，则加热法不能分离，故B错误；

C．二氧化锰可作催化剂，过氧化氢分解生成氧气，图中装置可制备氧气，故C正确； D．自来水中水的沸点较低，沸石可防止暴沸，图中蒸馏装置可制备蒸馏水，故D正确； 故选：B。

A．氨气的密度比空气密度小； B．加热氯化铵分解，碘升华；

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解：A、溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；

B、除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子在ii除去，故B正确； C、流程中a-b的目的是富集NiSO4，故C正确；

D、由溶液获得其溶质通过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确； 故选：A。

根据流程，电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液I主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液II主要含有Ni，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4.6H2O晶体，据此分析作答。 本题考查了物质的制备，主要涉及对流程的理解，题目难度中等，掌握基础是关键。 5.【答案】B

【解析】

2+

于同周期，即Y为P、Z为Ca，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，题目难度不大。 6.【答案】C

【解析】

解：A、Ni电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳，发生还原反应，故A正确； B、阳极是氧负离子失电子生成氧气，故B正确；

C、电解质中发生的离子反应有：SO42--+6e-=S+4O2-和CO32--+4e-=C+3O2-，故C错误； D、电解质中发生的离子反应SO42--+6e-=S+4O2-和CO32--+4e-=C+3O2-，而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根，从而实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确； 故选：C。

A、Ni电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳； B、阳极发生氧化反应；

C、电解质中发生的离子反应有：SO42--+6e-=S+4O2-和CO32--+4e-=C+3O2-；

D、电解质中发生的离子反应SO42--+6e-=S+4O2-和CO32--+4e-=C+3O2-，而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根。

解：由上述分析可知，W为O、X为F、Y为P、Z为Ca，

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Z＞W＞X，故A错误； B．CaO2含有O-O非极性键，故B正确；

C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：W＞Y，故C错误；

本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电解

D．Y的单质为P，常温常压下为固态，故D错误；

池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大。

故选：B。

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X的原子序数大于W元素，则X为F元素，W为O，结合原子序数可知Y、Z位于第三周期，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Y的最外层电子数为m、Z的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Y、Z不位

7.【答案】D

【解析】

解：H2CO3?HCO3+H的电离平衡常数Kal==pH-6.4，H2PO4-?HPO42-+H+的电离平衡常数Ka2==pKa2-pH=7.2-pH，

-+

，所以lg

，所以lg

=pH-pKal，

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