拜年拜年拜年拜年拜年人教化学2019高考一轮练习题（9）

李仕才

一、选择题

1、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝222，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温CO2＋H2 催化剂解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。 答案：A

2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( )

H2SO4碘水

A．淀粉溶液――→水解液――→溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解

△H2SO42

B．淀粉溶液――→水解液――→无红色沉淀。结论：淀粉完全水解

△△

H2SO4NaOH2

C．淀粉溶液――→水解液――→中和液――→有红色沉淀。结论：淀粉已水解

△△H2SO4银氨溶液

D．淀粉溶液――→水解液――→无现象。结论：淀粉没有水解

△

解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。B、D项，方案设计及结论均不对，因为当水解液呈酸性时，加入的Cu(OH)2(或银铵溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。C项，方案设计与结论均正确。

答案：C

－13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol)。 I1 I2 I3 I4 …… 呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s 解析：由表示数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元 素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 答案：B 4．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 解析：硅原子的电子排布式是1s2s2p3s3p，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。 答案：D

5、环癸五烯的结构简式可表示为A．根据

，下列说法正确的是( )

2262222的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8

B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体 C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙烯和环癸五烯互为同系物

解析：环癸五烯的分子式应为C10H10，A项错误；当N(C)≥5时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B项错误；乙烯和环癸五烯结构不相似，不符合同系物的概念，D项错误。 答案：C

6．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2 ⑤

⑥CH2Cl2

呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

解析：在KOH醇溶液中加热，发生消去反应，要求卤素原子连接碳原子的相邻的碳原子上必须有氢原子，①③⑥不符合消去反应的条件，错误；②④⑤符合消去反应条件，选项A符合题意。 答案：A

二、非选择题

1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案 (1)KA＞KB＝KC ＞ ＜ (2)75% 增大

解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)

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