高一化学导学案 化学反应的热效应2-1-3
第3课时 反应焓变的计算
[学习目标] 1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。 2.学会焓变的计算方法。
【基础知识构建】
一、盖斯定律
1.内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。 2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。
(2)反应热总值一定，如下图的ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系。
则ΔH＝ 。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
3.意义：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
二、反应热的计算——反应热计算的几种类型
(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如
aA ＋ bB===cC ＋ dD ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则
n（A）n（B）n（C）n（D）|Q|＝＝＝＝ 。 abcd|ΔH|(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝ 。
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(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝ 。 (5)依据物质燃烧放热数值(或燃烧热ΔH)计算：Q放＝ 。 (6)依据比热公式计算：Q＝ 。
【基础自测】
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1.已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol1 1－②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol1
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怎样利用盖斯定律求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH?
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2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol1，求1 mol
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CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 4.已知H—H键键能为436 kJ·mol1，H—N键键能为391 kJ·mol1，根据N2(g)＋3H2(g) ＝
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1，则N≡N键的键能为______。
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【重难点突破】
一、盖斯定律的应用
【例1】 根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。 已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol1
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(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ·mol1
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(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－52.3 kJ·mol1
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(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。
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【反思归纳】 1.解题模型
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
(4)为了防止出错，应将方程式左、右颠倒，用“加法”计算。
2.解题注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
变式训练1 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A.A→F，ΔH＝－ΔH6
B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
二、反应热大小的比较
【例2】 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) 1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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