(1)曲线AB段，_________________________(填“细胞免疫先”或“体液免疫先”或“细胞免疫和体液免疫同时”)启动，免疫活性物质_______________________会增多特异性免疫发挥作用可摧毁大多数HIV。

(2)B点以后，HIV与T细胞浓度之间呈反比例关系，试分析原因：

___________________________________________________________________________。 (3)科学家制备了预防艾滋病的疫苗，其作用机理是________________________________。 31．回答下列遗传学问题：

(1)已知某种昆虫的有眼(A)与无眼(a)、正常刚毛(B)与小刚毛(b)、正常翅(E)与斑翅(e)这三对相对性状各受一对等位基因控制且完全显性。假定未发生基因突变和染色体变异。让隐性纯合体(aabbee)与显性纯合体(AABBEE)杂交得F1，对F1进行测交的结果如下：

表现型的基因型 Aabbee AabBeE aaBbee AabbEe 个体数目 201 199 202 198 根据实验结果分析可知：基因_______________________________是自由组合的。基因____________是位于一对同源染色体上的，_________(填“是”、“否”)发生了交换，原因是___________________________________________。

(2)另有昆虫的三个纯合品系：①ddFFGG②DDffGG和③DDFFgg。假设D／d、G／g这两对等位基因都位于X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。 (要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论)

32．湿地被誉为地球的“肾脏”，具有蓄洪防旱，调节区域气候，自然净化污水，为迁飞的鸟类和多种动、植物提供栖息地，以及为人们提供休闲娱乐的环境等功能。湿地生态恢复工程是采用工程和生物措施相结合的方法，如废水处理、污染源控制、土地处理工程以及植物物种的引进种植等，使受到干扰的湿地得以恢复的工程。回答下列问题。

(1)由上述材料可知，湿地体现了生物多样性的______________________________价值。 (2)受到干扰的湿地在恢复过程中，因植物种类增加，消费者种类也增加。消费者在生态系统中的作用有__________________________________________________________(至少答两点)。

(3)恢复生态学主要是利用了________________理论，特别强调生态系统的___________能力

与生物的适应性，充分依靠生态系统自身的能力，并辅以有效的人为手段，从而尽快使生态系统的______________________________________恢复到正常的健康状态。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3—3】(15分)

(1)下列说法正确的是______(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：每选错1个扣3分，最低得分为0分)。

A．气体分子的热运动不一定比液体分子的热运动剧烈

B．从微观角度看，气体对器壁的压强是由分子平均动能和分子密集程度决定的 C．人感觉到空气湿度大，是因为空气中水蒸气的饱和汽压大 D．如果两个系统处于热平衡状态，则它们的内能一定相同 E．液体的表面张力使液体的表面具有收缩的趋势

(2)一定质量的理想气体，沿如图所示折线由状态A依次变化到状态B、C、A，已知在状态A时，温度为360K，取1atm=105Pa，求：

①气体在C状态的温度是多少K?

②经过一个循环气体吸热还是放热?吸收或放出了多少热量? 34．【物理——选修3—4】(15分)

(1)(5分)一简谐横波沿x轴传播，图甲是t=0时刻的波形图，图乙是介质中平衡位置在x=1．5m处a质点的振动图像；b是平衡位置在x=2．5m处的质点，则________。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．波

播方向沿x轴正方向

B．波的传播速度的大小为1m／s

D．t=1s时，b位于平衡位置上

的传

C．t=0时，a的速率比b的大 方

E．0—1.5s时间内，b沿y轴正方向运动

(2)(10分)如图，高度为l的玻璃圆柱体的中轴线为MN，一束光以入射角45°从M点射入，在侧面恰好发生全反射。已知光在真空中传播速度为c，求

①该玻璃的折射率；

②这束光通过玻璃圆柱体的时间。

35．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)

(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素 电子亲和能（kJ／mol） 下列说法正确的是___________。 A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空： ①冰晶石的化学式为____________________________。

②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。 A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．金属键

E．范德华力

F．氢键

C1 Br I O O- －780 349 343 295 141 ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。 (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。 ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。 A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

(1)①的反应类型是___________，化合物 的官能团的名称为_____________。

(2)关于B和C，下列说法不正确的是____________(填字母序号)。 a．利用红外光谱法可以鉴别B和C c．可用溴水检验C中含有碳碳三键

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为______________________。

(4)D生成E的化学方程式为___________________________________________________。 (5)有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是________________________。 a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构；

b．B可以发生氧化、取代、消去反应