【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 用水润湿玻璃管 (3). 可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，控制反应速率 (4). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2? (5). 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） 及实验的现象产生白色固体 (6). Ⅱ (7). 取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液 (8). 溶液变红 (9). 置换反应 (10). 二氧化碳支持燃烧是相对的，应辩证地认识物质的性质 【解析】

【详解】（1）仪器M是锥形瓶；组装时，先用水润湿玻璃管，稍稍用力先转动插入直角导管再插入长颈漏斗；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，控制反应速率；用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2?；

（2）提出猜想：

镁与二氧化碳反应产物的猜想依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） 及实验的现象产生白色固体提出猜想； 实验与分析：

①镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；

②另一猜想中的白色固体与热水化合而生成的氢氧化镁在热水中溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液，如果变红说明有氢氧化镁的生成，白色固体是氧化镁；因此镁与二氧化碳的反应方程式为2Mg+CO2实验反思：

二氧化碳支持燃烧是相对的，应辩证地认识物质的性质。

【点睛】本题考查了二氧化碳的制法、探究镁和二氧化碳的反应、打破固定的思维重新认识二氧化碳不能助燃的性质，通过分析，能够体现学生的分析问题、结合质量守恒定律解决问题的能力。

21.每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

点燃2MgO+C，属于置换反应；

②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。 ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。

【实验探究】（假设所有操作没有损失）

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量8.32g。

步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。 步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。 【交流讨论】

（1）由步骤1得出的结论是_____。

（2）步骤2目的是除去并测得_____的质量，得知该物质的质量为_____g。

（3）步骤4中滤渣的主要成分是_____，若没有经过洗涤，则称得的质量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_____。

（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：_____。

【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀

硫酸反应前后总质量差为0.1g。

（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）铁：_____g，氧化铁：_____g。

【答案】 (1). “脱氧剂”没有完全失效 (2). 氯化钠 (3). 1.68 (4). 活性炭 (5). ＞ (6). 防止水蒸气随氢气“跑”到装置外面 (7). 样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成氢气外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应 (8). 2.8g (9). 4.32g 【解析】

【详解】交流讨论：

（1）铁能被磁铁吸引，由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有完全失效。

（2）“脱氧剂”的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，步骤2中加水溶解，过滤、洗涤，目的是除去并测得氯化钠的质量，得知该物质的质量为10-8.32g=1.68g。

（3）“脱氧剂”的成分中活性炭不溶于水也不与稀硫酸反应，步骤4中滤渣的主要成分是活性炭，若没有经过洗涤，滤渣上附有溶质，则称得的质量＞1.20g。

（4）反应在溶液中进行，在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，这样做的理由是防止水蒸气随氢气“跑”到装置外面。

（5）铁与硫酸铁也能发生反应，用产生氢气的质量计算样品中所含铁的质量不合理，理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成氢气外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。 学生实验：

（6）设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，则

Fe?H2SO4=FeSO4?H2?562 x562= x0.1g解得x=2.8g；

故氧化铁的质量为10g-1.68g-1.2g-2.8g=4.32g。

0.1g

【点睛】解答本题的关键是要掌握铁的物理性质和化学性质两方面的知识及其化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。