25．(18分)如图所示，一个物块A(可看成质点)放在足够长的平板小车B的右端，A、B一起以v0的水平初速度沿光滑水平面向左滑行．左边有一固定的竖直墙壁，小车B与墙壁相碰，碰撞时间极短，且碰撞前、后无动能损失．已
知物块A与小车B的水平上表面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g． （1）若A、B的质量均为m，求小车与墙壁碰撞后的运动过程中，物块A所受摩擦力的冲量大小和方向；
（2）若A、B的质量比为k,且k＜1，求物块A在小车B上发生相对运动的过程中物块A对地的位移大小；
（3）若A、B的质量比为k，且k=2，求小车第一次与墙壁碰撞后的运动过程所经历的总时间．
26．（15分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程
式
：
__________________________________________________________________________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。 ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：___________________________________________________________________________。
27．（14分）TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知： Ⅰ．TiCl4(g)+O2(g)Ⅱ．2C(s)+O2(g)请回答下列问题：
（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为__________________________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ，5min
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
_____
达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。 ②TiCl4的平衡转化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。
A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度 ④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比(示：
n?TiCl4?n?O2?)的关系如图所
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。
28．（14分）金属镍具有较高的经济价值，已知：Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) K=1.6×10-14）
（1）在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。 （2）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为________________________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（3）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，
络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下： Fe2+ + H2O2 R-+ ·OH H2O2 +2·OH
Fe3+ + OH- +·OH …………i OH—+ ·R …………………… ii O2↑ + 2H2O …………… iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
①解释加入Fe2+和H2O2的作用是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；原因是_________。
29．（10分）有氧呼吸过程中，[H]中的H+需要经一系列过程才能传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，真核生物体内存在其中的一条或两条途径。回答相关问题：
（1）在有氧呼吸的过程中，[H]的本质是 ，有氧呼吸的化学反应式可表为 。
（2）在有氧呼吸的第二阶段，是否需要氧气的存在？并作出一种合理的解释 。
（3）研究发现，“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒，细胞呼吸全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。结果表明：天南星科植物存在 （“途径1”、“途径2”、“途径1和途径2”）。
（4）天南星在开花时，其花序会释放大能量，花序温度比周围温度高15?35℃，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因
是 。天南星科植物这种性状的形成是长期 的结果。
30．（10分）核福射会诱导免疫细胞凋亡，使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失。人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：
选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—18。14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了0h、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：
示
：