江西省南昌市第二中学2020届高三物理下学期周考试题(五) 下载本文

25.(18分)如图所示,一个物块A(可看成质点)放在足够长的平板小车B的右端,A、B一起以v0的水平初速度沿光滑水平面向左滑行.左边有一固定的竖直墙壁,小车B与墙壁相碰,碰撞时间极短,且碰撞前、后无动能损失.已

知物块A与小车B的水平上表面间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g. (1)若A、B的质量均为m,求小车与墙壁碰撞后的运动过程中,物块A所受摩擦力的冲量大小和方向;

(2)若A、B的质量比为k,且k<1,求物块A在小车B上发生相对运动的过程中物块A对地的位移大小;

(3)若A、B的质量比为k,且k=2,求小车第一次与墙壁碰撞后的运动过程所经历的总时间.

26.(15分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。

(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程

__________________________________________________________________________。

(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

②搅拌的作用是______,冷凝管的作用是_______________________________。 ③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。若(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因:______________________________________。

(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:___________________________________________________________________________。

27.(14分)TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知: Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)Ⅱ.2C(s)+O2(g)请回答下列问题:

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度,对该反应的影响为__________________________。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1,则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2,发生反应Ⅰ,5min

TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

_____

达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内,用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。 ②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施,既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________(填选项字母)。

A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度 ④t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体,发生反应Ⅰ,两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比(示:

n?TiCl4?n?O2?)的关系如图所

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”);M点的坐标为___________。

28.(14分)金属镍具有较高的经济价值,已知:Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2 (aq) K=1.6×10-14)

(1)在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量,可观察到的现象是_________________。 (2)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为________________________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成,用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。

(3)“硫化物沉淀法”镍的回收率不高,处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱

Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体,

络-化学沉淀法”可达到预期效果,该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下:

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中,R—与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基),但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下: Fe2+ + H2O2 R-+ ·OH H2O2 +2·OH

Fe3+ + OH- +·OH …………i OH—+ ·R …………………… ii O2↑ + 2H2O …………… iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示:

①解释加入Fe2+和H2O2的作用是_________。

②分析图中曲线,可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1;原因是_________。

29.(10分)有氧呼吸过程中,[H]中的H+需要经一系列过程才能传递给分子氧,氧与之结合生成水,下图为其传递过程的两条途径,真核生物体内存在其中的一条或两条途径。回答相关问题:

(1)在有氧呼吸的过程中,[H]的本质是 ,有氧呼吸的化学反应式可表为 。

(2)在有氧呼吸的第二阶段,是否需要氧气的存在?并作出一种合理的解释 。

(3)研究发现,“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒,细胞呼吸全被抑制,导致死亡;而对天南星科植物用氰化物处理,呼吸速率降低,但并未完全被抑制。结果表明:天南星科植物存在 (“途径1”、“途径2”、“途径1和途径2”)。

(4)天南星在开花时,其花序会释放大能量,花序温度比周围温度高15?35℃,促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现,此时花序中ATP生成量并没有明显增加。花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因

是 。天南星科植物这种性状的形成是长期 的结果。

30.(10分)核福射会诱导免疫细胞凋亡,使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失。人白细胞介素18(IL—18)能促进免疫细胞的增殖和分化,提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究,方法如下:

选取若干实验小鼠,随机分成三组:①组无辐射损伤;②组辐射损伤(60Co照射,下同);③组先辐射损伤,1天后注射IL—18。14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养,在培养了0h、12h、24h、48h后,进行细胞凋亡检测,得到的细胞凋亡相对值如下表: