选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D

黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述中正确的是

A. 能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色 16. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

-

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：b会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl2生成 17. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选操作 项 现象 结论 有白色沉淀生A 向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液 成 A1O2-结合H+的能力比CO32-强 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+ 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润C 的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原熔液中一定无NH4 +D

用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na、无K ++A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法正确的是

①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态

②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯

④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大 ⑤1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱

⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力

⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2

A. ①④⑥⑦ B. ①②⑥⑧ C. ③④⑤⑩ D. ③⑥⑦⑨

19. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol?L的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

-1

A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量 20. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选实验 项 现象 结论 -+

3+

A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 将铜粉加入1.0mol ? L-1 的B Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属Cu 活泼 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨C 过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的 放出红棕色气体；稀硝酸中过一D 两支试管中分别加入一片大小会儿铜片表面才出现无色气体，相同的铜片 气体遇空气变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

21. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。下列分析或结果错误的是

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A. 原混合酸中NO3的物质的量为0.1mol B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段产生氢气 D. H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 22. 下列说法正确的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ③Fe2O3

FeCl3(aq)

无水FeCl3

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