word格式文档 课 题 教学目标 重点、难点 考点及考试要求 溶液溶解度和溶质的质量分数的计算 1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算 3、 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 溶解度曲线的运用，溶质质量分数的计算。 教学内容 【基本知识回顾】 （1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 （2）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 （3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D．浓溶液一定是饱和溶液 （4）．关于溶液的说法中正确的是 （ ） A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体 （5）．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ （6）20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B 20 120 C 36 136 D 40 136 加入食盐的质量／g 10 所得溶液的质量／g 110 （7）判断正误： （1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。 （2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 （3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 （4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。 一、溶解性和溶解度 1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 专业整理

word格式文档 2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用S表示溶解度） 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g) 即：S：100 = mm溶剂 S：（100+S）=m溶质：m溶液 溶质： 4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 物质的溶解性 20℃时溶解度 5、固体物质的溶解度曲线： 易 溶 可 溶 难溶（不溶） ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ ①横坐标表示 ，纵坐标表示 ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义 a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶 （一）过滤 1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分； 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。 （二）结晶 1.晶体：具有规则几何外形的固体。 2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。 3.结晶有两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。 （2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。 专业整理

word格式文档 【讨论】1、 A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶 法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对 各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然 后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量 分数应在什么范围? 2、20℃时，将2.8 g生石灰加入到50 g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30\，所得溶液溶质质量分数 a％。 二、溶质质量分数 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝m质m质×100%＝×100% m液m质＋m剂【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为 【练习】 1）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。 2）在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。 3）现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？ 3、溶液稀释 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。 溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b% 4）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 5）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。 专业整理