初中化学必考知识点归纳：分子、原子、

离子

1、必考知识点一

原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字\初中化学\关注可获取更多学习方法、干货！）

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 2、必考知识点二

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 3、必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子性质相同，不同种分子性质不同； （4）都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个。 原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷