高 二 化 学 学 案

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第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解 总057课时

设计人： 第8周 第2课时 2016年10月19日 星期三

学习目标：

1、归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2、能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。

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从反应过程来看：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，中和反应均为 热

反应，则盐类水解反应均为 热反应，因此：升温，盐类水解程度 （增大、不变、减小）；降温，盐类水解程度 （增大、不变、减小）。

小结：盐类水解的外因：越 越水解。

二、盐类水解的应用

解释某些化学现象及在生活生产中的应用: 1、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

装1、请用必要的文字说明和离子方程式回答下列问题：

（1）醋酸钾溶液呈 性，原因 ； （2）氯化铝溶液呈 性，原因 ； （3）Na2SO4溶液呈 性，原因 ；

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为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。 2、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 __________________________________ 3、日常生活中的应用：

（1）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂？ _______________________ (2)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用？

______________ __________________. (3)为什么热的纯碱溶液去污效果好？

______________ __________________. (4)某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式 ___________________________________ ___________

订一、影响盐类水解的因素

（一）影响盐类水解的内在因素

1、（1）醋酸、碳酸均属于 酸（强或弱）其酸性大小：CH3COOH H2CO3（﹥、﹤、=） （2）根据盐类水解的结果判断：Na2CO3溶液呈 性；CH3COONa溶液呈 性； （3）实验证明：相同浓度的溶液的pH值Na2CO3﹥CH3COONa，请结合碳酸和醋酸的酸性强弱加以解释。

线

小结：

(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越 ，碱性就越 ， pH越 。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越 ，酸性就越 ， pH越 。

4、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液等为什么会出现絮状物？该怎样防止此现象出现？

（2）盐类水解的内因：越 越水解。 （二）影响盐类水解的外界因素

5、许多盐水解会生成胶状、难溶于水且无毒的氢氧化物，此氢氧化物可以吸附水中的杂质粒子。请写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理的离子方程式。

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6、请用盐类水解平衡的移动来解释：为什么生活中用Na2CO3代替NaOH来去除油污？热溶液去污能力强还是冷溶液去污能力强？为什么？（请用必要的文字说明和离子方4、能使H2OH＋＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是

A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸 ———————————————程式回答）

7、泡沫灭火器工作原理（原因用离子方程式表示）：

（1）NaHCO3溶液呈 性，原因 装————————————（2）Al2(SO4)3溶液呈 性，原因 （3）若将上述两种溶液混合，会有什么现象出现？请写出总反应的离子方程式。

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1、（1）从反应物性质来分析：FeCl3是否易水解？ ， 请写出水解方程式： 。 订（2）若向上述水解平衡体系中加入FeCl3(s)，平衡 （水解方向、不、—————————————中和方向）移动，FeCl3的水解程度 （增大、不变、减小）。得出结论：溶液浓度越大，盐类水解程度 。

（3）若向上述水解平衡体系中加入H2O进行稀释，平衡 （水解方向、不、中和方向）移动，FeCl3的水解程度 （增大、不变、减小）。得出结论：溶液浓度越小，盐类水解程度 。

（4）若向上述水解平衡体系中滴入少量稀盐酸，平衡 （水解方向、不、线———————————————中和方向）移动，FeCl3的水解程度 （增大、不变、减小）

（5）若向上述水解平衡体系中滴入少量稀NaOH溶液，平衡 （水解方向、不、中和方向）移动，FeCl3的水解程度 （增大、不变、减小） 2、为使Na2-2CO3溶液中c（Na+）：c（CO3）的值减小，可加入的物质是（ ） A、盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的KOH溶液 D、适量KHCO3溶液 3、有酚酞的 0.lmol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A．变蓝色 B． 变深 C．变浅 D．不变

C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaHSO4固体

5、推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小:pH(Na2CO3) pH(NaHCO3),原因解释： 。

6、为了除去MgCl3＋2酸性溶液中的Fe，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则相对同温、同

体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法正确的是（ ） A、相同条件下电离程度：HCN﹥HClO B、pH：HCN﹥HClO

C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN﹤HClO D、酸根离子浓度：c(CN-)﹤c(ClO-)

8、SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.向盛有10ml水的锥形瓶中，小心滴加8-10

滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻震荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀析出。

(1)根据实验现象，写出与SOCl2水的化学方程式 。

(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6 H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。

总结反思

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