057高中化学选修四第三章第三节盐类的水解(第8课时) 下载本文

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第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解 总057课时

设计人: 第8周 第2课时 2016年10月19日 星期三

学习目标:

1、归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2、能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。

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从反应过程来看:盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应,中和反应均为 热

反应,则盐类水解反应均为 热反应,因此:升温,盐类水解程度 (增大、不变、减小);降温,盐类水解程度 (增大、不变、减小)。

小结:盐类水解的外因:越 越水解。

二、盐类水解的应用

解释某些化学现象及在生活生产中的应用: 1、配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解:

装1、请用必要的文字说明和离子方程式回答下列问题:

(1)醋酸钾溶液呈 性,原因 ; (2)氯化铝溶液呈 性,原因 ; (3)Na2SO4溶液呈 性,原因 ;

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为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊,应向溶液中加入 抑制 水解。 2、试剂存放:盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是 __________________________________ 3、日常生活中的应用:

(1)为什么KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂? _______________________ (2)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用?

______________ __________________. (3)为什么热的纯碱溶液去污效果好?

______________ __________________. (4)某些活泼金属与盐溶液的反应:Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式 ___________________________________ ___________

订一、影响盐类水解的因素

(一)影响盐类水解的内在因素

1、(1)醋酸、碳酸均属于 酸(强或弱)其酸性大小:CH3COOH H2CO3(﹥、﹤、=) (2)根据盐类水解的结果判断:Na2CO3溶液呈 性;CH3COONa溶液呈 性; (3)实验证明:相同浓度的溶液的pH值Na2CO3﹥CH3COONa,请结合碳酸和醋酸的酸性强弱加以解释。

线

小结:

(1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越 ,碱性就越 , pH越 。

组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越 ,酸性就越 , pH越 。

4、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液等为什么会出现絮状物?该怎样防止此现象出现?

(2)盐类水解的内因:越 越水解。 (二)影响盐类水解的外界因素

5、许多盐水解会生成胶状、难溶于水且无毒的氢氧化物,此氢氧化物可以吸附水中的杂质粒子。请写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理的离子方程式。

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6、请用盐类水解平衡的移动来解释:为什么生活中用Na2CO3代替NaOH来去除油污?热溶液去污能力强还是冷溶液去污能力强?为什么?(请用必要的文字说明和离子方4、能使H2OH++OH- 电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是

A.在水中加小苏打 B.在水中加稀疏酸 ———————————————程式回答)

7、泡沫灭火器工作原理(原因用离子方程式表示):

(1)NaHCO3溶液呈 性,原因 装————————————(2)Al2(SO4)3溶液呈 性,原因 (3)若将上述两种溶液混合,会有什么现象出现?请写出总反应的离子方程式。

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1、(1)从反应物性质来分析:FeCl3是否易水解? , 请写出水解方程式: 。 订(2)若向上述水解平衡体系中加入FeCl3(s),平衡 (水解方向、不、—————————————中和方向)移动,FeCl3的水解程度 (增大、不变、减小)。得出结论:溶液浓度越大,盐类水解程度 。

(3)若向上述水解平衡体系中加入H2O进行稀释,平衡 (水解方向、不、中和方向)移动,FeCl3的水解程度 (增大、不变、减小)。得出结论:溶液浓度越小,盐类水解程度 。

(4)若向上述水解平衡体系中滴入少量稀盐酸,平衡 (水解方向、不、线———————————————中和方向)移动,FeCl3的水解程度 (增大、不变、减小)

(5)若向上述水解平衡体系中滴入少量稀NaOH溶液,平衡 (水解方向、不、中和方向)移动,FeCl3的水解程度 (增大、不变、减小) 2、为使Na2-2CO3溶液中c(Na+):c(CO3)的值减小,可加入的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的KOH溶液 D、适量KHCO3溶液 3、有酚酞的 0.lmol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色( ) A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变

C.在水中加明矾固体 D.在水中加 NaHSO4固体

5、推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小:pH(Na2CO3) pH(NaHCO3),原因解释: 。

6、为了除去MgCl3+2酸性溶液中的Fe,可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则相对同温、同

体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法正确的是( ) A、相同条件下电离程度:HCN﹥HClO B、pH:HCN﹥HClO

C、与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HCN﹤HClO D、酸根离子浓度:c(CN-)﹤c(ClO-)

8、SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.向盛有10ml水的锥形瓶中,小心滴加8-10

滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻震荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于硝酸的白色沉淀析出。

(1)根据实验现象,写出与SOCl2水的化学方程式 。

(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6 H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因。

总结反思

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