2019-2020年人教版高中化学选修四 2-3-3 化学平衡常数 教案2
【课标要求】
1．知道化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 【课标解读】
1.了解化学平衡常数的涵义。 2．了解影响化学平衡常数的因子。 3．掌握有关化学平衡常数的计算。 【教学地位】
本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【新课导入建议】
备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。你知道化学平衡常数有什么作用吗？
【提示】 化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。 【教学流程设计】
课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；?步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。?步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。?步骤3：师生互动完成“探 究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
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步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。?步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。?步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。?步骤4：教师通过【例1】和教材P29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。
步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题，
验证学生对探究点的掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
课 标 解 读 1.了解化学平衡常数的概念。 2.理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 3.掌握有关化学平衡常数等的计算。 2.注意化学平衡常数表达式书写的注意事项。(重点) 3.运用“三段式”进行化学平衡常数、转化率等的计算。(重难点) 1．化学平衡常数 (1)定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
(2)表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋ncpcmcqcn。
pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝
重 点 难 点 1.知道影响化学平衡常数的因素—温度。(重点) (3)意义及影响因素
①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 ②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 2．平衡转化率
ΔnΔc
某指定反应物的转化率＝n始×100%＝c始×100%。 其Δn表示已转化的物质的量。 n始表示该物质起始时的物质的量 Δc表示消耗的该物质的浓度 c始表示起始时该物质的浓度。
1．对反应N2(g)＋3H2
平衡正移，平衡常数变大，对吗？
再充入一定量N2(体积不变)，3(g)在密闭容器中达平衡后，
2．升高温度、平衡常数就增大吗？ 【提示】 1.不对，K只受温度影响。
2．不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。
【问题导思】 对反应Fe2O3(s)＋3CO(g)高温，2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH>0。
写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？ c3
【提示】 K＝c32化学平衡常数及其应用 若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？ 【提示】 增大CO的量K不变；升温，K变大。 1．化学平衡常数
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K表示。如对反应mA(g)＋n
cp
K＝cmcqcn pC(g)＋qD(g)
式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于化学平衡时的浓度。
(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。
(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。
(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
2．化学平衡常数的意义
化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低
3．化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向 如对于可逆反应：mA(g)＋ncp
成物浓度有如下关系： Qc＝cm·cqcnpC(g)＋qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生