(B) A的百分含量不变 (C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量不变

37. 在一定压力下，在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高（或最低）恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB( )液相摩尔分数xB。 (A) < (B) > (C) ＝ (D) >>（远远大于） 38. 在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度－组成图（即T-xB图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。 (A) 一般正 (B) 一般负 (C) 最大正 (D) 最大负

39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=3 (C) K=4 (D) K=5

40. 若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n

41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？

( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=6

42. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？ ( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=6

43. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3?H2O, Na2CO3?7 H2O, Na2CO3?10 H2O。问在101 kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？ ( ) (A) 没有 (B) 1种 (C) 2种 (D) 3种

44. 下列说法中，哪一种比较准确？ 相律可应用于 ( ) (A) 封闭体系 (B) 开放体系

(C) 非平衡开放体系 (D) 已达平衡的多相开放体系

45. 单一组分物质的熔点温度 ( )

(A) 是常数 (B) 仅是压力的函数 (C) 同时是压力和温度的函数

(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的函数 上述说法中，哪一个正确？

46. 某种物质在某溶剂中的溶解度 ( ) (A) 仅是温度的函数 (B) 仅是压力的函数 (C) 同时是温度和压力的函数

(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的数 上述说法中，哪一个正确？

47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？ ( ) (A) f＝1 (B) f＝2 (C) f＝3 (D) f＝4

48. 在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象 ( ) (A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象

49. 在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？ ( ) (A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象

50. 上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？ ( ) (A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象

51. 克-克方程可适用下列哪些体系？ ( ) (A) I2(s) → I2(g) (B) C(石墨)→C(金刚石) (C) I2(s) → I2(l) (D) I2(l) → I2(g) (E) I2(g)(n, T1, p1) → I2(g)(n, T2, p2) (F) I2(l) + H2(g) → 2HI(g)

52. 同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，

该罐可装8 kg，夏季灌气时，可装10 kg。产生这种差异可能的原因是 ( ) (A) 气罐热胀冷缩 (B) 液化气是多组分 (C) 磅秤不准 (D) 气温的影响

53. 接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg，采取什么办法比较正确？ ( ) (A) 把罐内残余物倒出 (B) 用火烘烤罐体放气 (C) 用气时，将罐放在热水中浸泡 (D) 换大号气罐

54. 用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系 ( ) (A) 封闭体系 (B) 开放体系

(C) 未达平衡的开放体系 (D) 已达平衡的多相开放体系

55. 相图与相律之间是什么关系？ ( ) (A) 相图由相律推导得出

(B) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 (C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 (D) 相图决定相律

56. 下述说法中，哪一个是错误的？ ( ) (A) 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 (B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何 (C) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短

(D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B)> Tb (A)。若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么？ ( ) (A) 纯B (B) 纯A (C) 低共沸混合物E (D) 不一定 58. 若A与B可构成高共沸混合物E′，则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么？ ( ) (A) 纯B (B) 纯A (C) 高共沸混合物E′ (D) 不一定 59. 组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应是什么？ ( )

(A) 高共沸混合物 (B) 低共沸混合物 (C) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可 (D) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可

60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离，所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？

( )

(A) 纯A (B) 纯B

(C) 共沸混合物 (D) 不一定是纯A或纯B

61. 当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？ ( ) (A) 一定重合 (B) 一定不重合 (C) 不一定重合

62. 已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为多少？ ( ) (A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 3/4

63. 固熔体是几相？ ( ) (A) 一相 (B) 二相 (C) 三相 (D) 四相

64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？ ( ) (A) 放大镜 (B) 金相显微镜 (C) 超显微镜 (D) 电子显微镜

65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B(s），AB（s) , AB2(s），AB3（s), 设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个

66. 在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？ ( ) (A) T>T0 (B) T< T0 (C) T= T0

二、填空题：

1. 把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723 K时放入压力为300×105 Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度数为＿。若原先只充入NH3(g)，使其反应，则上述各量分别为＿； ＿； ＿； ＿。 2. 纯物质两相平衡的条件是( )。

3. 在真空密闭容器中故人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，并发生以下的分解反应: NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)

43I(s)=NH NH 4 3 (g)+HI(g)

达平衡后，系统的组分数C＝( )，相数P＝( )，自由度数F＝( )。 4. Na2CO3(s)与H2O(1)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s) ·10H2O(s)，则30 ℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有( )种。

5. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数＝( )；自由度数＝( )。

6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C＝( )；F=( )。 7. 自由度数的文字定义式是：( )；相律的数学表达式是：( )。 8. 含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为 ( )。

9. NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为( )。

10. 在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中加入组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB( )它在液相中的组成xB。

11. A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为pB*＝5 pA*。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2 pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB＝( ) 12. 在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为