面倾角??30。质量均为2kg的A、B两物体用轻质弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5N/cm，质量为4kg的物体C用细线通过光滑的轻质滑轮与物体B连接。开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处。用手托住C，使细线刚好被拉直。现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始运动到A刚要离开B挡板的过程中，下列说法正确的是（g取10m/s）
2
0A.初状态弹簧的压缩量为2cm B.末状态弹簧的压缩量为2cm C.物体B、C组成的系统机械能守恒 D. 物体C克服绳的拉力所做的功为0.8J
第Ⅱ卷
三、非选择题 （一）必考题
22.（6分）某同学利用如图甲所示装置验证平抛运动的规律。在斜槽轨道的末端安装一个光电门B，调节激光束于实验所用钢球的秋心等高，斜槽末端水平。地面上依次铺有白纸、复写纸，让小球从斜槽上固定位置A点无初速释放，通过光电门后落在地面的复写纸上，在白纸上留下落点。重复实验多次，测得小球通过光电门的平均时间为2.50ms（毫秒）．当地重力加速度为9.8m/s．
（1）用游标卡尺测得钢球直径如图乙所示，则小球直径为d=______mm，由此可知钢球通过光电门的速度?B=______m/s；
（2）实验测得轨道离地面的高度h=0.441m，钢球的平均落点P到轨道末端正下方O点的距离x=0.591m，则由平抛运动规律解得钢球平抛的初速度?0 =____m/s；
（3）通过比较钢球通过光电门的速度?B与由平抛运动规律解得的平抛初速度?0的关系，从而验证平抛运动的规律。
23.（9分）物理实验小组利用实验室提供的器材测定电压表V1的内阻，可用的器材如下：
2
A. 待测电压表V1：量程3V,内阻约3k?； B. 电压表V2：量程15V,内阻约20k?； C. 电流表A：量程3V,内阻约0.1?； D. 定值电阻R0 ：阻值9.0k? ； E.滑动变阻器R：阻值范围0?200?； F.电源E：电动势约为12V,内阻忽略不计； G.开关、导线若干。
(1)先用多用电表测电压表V1的内阻，选择电阻100”挡，其他操作无误，多用电表表盘示数如右示，则电压表V1的内阻约为 ?。
(2)某同学拟将待测电压表V1和电流表A串联接入
电压“×图所
合适的测量电路中，测出V1的电压和电流，再计算出电压表V1的内阻Rv1。该方案实际上不可行，其最主要的原因是 。
(3)为了准确测量电压表V1的内阻，某同学利用上述实验器材设计了实验电路，请你在实物图中用笔画出代替导线，将其补充完整。
(4)请用已知量R0和V1、V2的示数U1、U2，表示出电压表V1的内阻Rv1= 。 24. （12分）
如图甲所示，半径R=0.45m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，B为轨道的最低点，在光滑水平面上紧挨B点有一静止的平板车，其质量M=5kg，长度L=0.5m，车的上表面与B点等高。可视为质点的物块从圆弧轨道最高点A由静止释放，其质量m=1kg，g取10m/s. (1)求物块滑到B点时对轨道压力的大小；
2
(2)若平板车上表面粗燥，物块最终没有滑离平板车，求物块最终速度的大小；
(3)若将平板车固定且在上表面铺上一种动摩擦因数逐渐增大的特殊材料，物块在平板车上向右滑动时，所受摩擦力f随它距B位移L的变化关系如图乙所示，物块最终滑离了平板车，求物块滑离平板车时的速度大小。
25.（20分）
如右图所示，光滑的轻质定滑轮上绕有轻质柔软细线，线的一端系一质量为2m的重物，另一端系一质量为m、电阻为R的金属杆。在竖直平面内有足够长的平行金属导轨PQ、EF，其间距为L。在Q、F之间连接有阻值为R的电阻，其余电阻不计，一匀强磁场与导轨平面垂直，磁感应强度为B0。开始时金属杆置于导轨下端QF处，将重物由静止释放，当重物下降h时恰好达到稳定速度而匀速下降。运动过程中金属杆始终与导轨垂直且接触良好，不计一切摩擦和接触电阻，重力加速度为g。求： （1）重物匀速下降的速度?；
（2）重物从释放到下降h的过程中，电阻R中产生的热量QR；
（3）设重物下降h时的时刻t=0，此时速度为?0，若从t=o开始，磁场的磁感应强度B逐渐减小，且金属杆中始终不产生感应电流，试写出B随时间t变化关系。 26. (14分）
PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。 (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe的浓度为1mol·L，当Fe开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10］。 27.（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）
（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
-39
3+
-1
3+
①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。 a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO
催化剂 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO
和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。 （4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。
28.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示
（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g铁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：
(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。