《化学反应原理》模块测试题（含答案）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（共42分） 一、
选择题（每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4、Ba、NO3、CO3
+
3+
—
—
+
2+
—
2—
B．Fe、OH、SO4、MnO4
+
2+
－
2—
2+—2——
C．Na、Fe、Cl、AlO2 D．K、Mg、NO3、SO4
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn ④Zn + 2e = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
－
2+
2+
－
－
-
-－
6、下列说法正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降 B． 电子的转移
C．氧化还原反应
D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因
是（ ） A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 二、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）
12、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3
减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ） A、NH3：0.002 mol·L? B、O2：0.001 mol·L? C、NO：0.001 mol·L? D、H2O：0.0015 mol·L?
13、常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是（ ）
A．S
2－
+
1
1
1
1
B．CO3
2－
C．NH4
+
D．Br
－
14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO + H2O C．CH3COOH + NaOH
—
CH3COOH + OH B．NH4 + H2O CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O
—+
NH4OH + H NaOH + HCl
+
15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO)＞c (Na) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (OH)＞c (H) 16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）
Ca（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持
2+
－
－
－
+
－
+
－
不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca数目减少 B．溶液中c(Ca)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
2+
2+
17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH A．构成该电池的正极和负极必须是
—
2CO3 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） 两种活性不同的金属
2—
B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子
18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2
（g）+3H2（g）的是（ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
19、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol B C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·molC C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol
－1 －1
－
－
2—
2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变
－1
D C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol 20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L
的是（ ）
A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
C．c(C2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 21．常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10
＋
－13
2－
+
－
2－
+
+
－
－
2－
－
2－
－1
－1
－1
KHC2O4溶液中，下列关系正确
mol·L，该溶液可能是（ ）
－1
A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液 C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液
第Ⅱ卷（共58分）
三、
填空题（每空2分，共48分）
22．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
23．现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察