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第3章 自然界中的元素
单元检测试卷
（时间:90分钟满分：100分）
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1.下列说法不正确的是(C)
A.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B.许多领域中用液氮制得低温环境 C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D.正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析:引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质之一。 2.下列试剂保存方法正确的是(B) A.浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.固体碘放在棕色细口瓶中
解析:浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C项错误；固体碘应放在棕色广口瓶中，故D项错误。 3.将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是(D) A.氯化钾溶液 C.氯水
B.碳酸氢钙溶液 D.氢氧化钠溶液
解析:CO2和水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙和氯化钾均不反应，且CaCl2与KCl也不反应，故无白色沉淀产生，A项错误；碳酸与氯化钙不反应，加入碳酸氢钙也不反应，故无白色沉淀产生，B项错误；碳酸与CaCl2不反应，加入氯水后也不反应，无白色沉淀产生，C项错误；碳酸和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，D项正确。
4.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(A) A.CO2和NO C.NO
B.CO2 D.NO2
解析:气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成与NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2，故最后得到的气体为CO2和NO。 5.下列叙述不正确的是(B)
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A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
解析:液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，A正确；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B错误；硝酸与金属反应，没有氢气产生，D正确。 6.下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)
解析:SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使溶液最终变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl。 7.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是(C)
①2HClO4+Br2(气)2====HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2③2KI+Cl2====2KCl+I2④2KI+Br2====2KBr+I2 A.①②③ C.②③④
B.①②④ D.①②③④
8.下列离子方程式正确的是(B)
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO-3+Ca+OH====CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH+4+OHC.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+OH====H2O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H+2
++
--2+
-
H2O+NH3↑
====Cu+2NO↑+H2O
2+
-
2+
解析:在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca与OH物质的量之
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比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项电荷不守恒，方程式也未配平。
9.下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是(D)
解析:A中NaI与氯水反应，生成碘单质，萃取分液；B中Cu和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸，然后过滤；C中Fe可以还原FeCl3生成FeCl2，多余的铁粉过滤除去；D中CO2和HCl均与Na2CO3溶液反应不能用来除去CO2中的HCl。
10.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(C)
11.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(B)