与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有漂白性

加热

使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质无色物质――→有色物质＋SO2)。

或见光③具有还原性

与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋H2O2===H2SO4、2SO2＋O2④具有氧化性

与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (2)三氧化硫(SO3)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

[深度归纳]

(1)SO2的漂白性的理解

①SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。 (2)CO2与SO2的鉴别方法 ①品红溶液法——SO2的漂白性

②高锰酸钾(或溴水或FeCl3)法——SO2的还原性 (3)三类漂白剂的比较

类型 原理 将有机色质内部“生色团”破坏掉 与有机色质内部“生加合型 色团”化合成无色物质 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 SO2 举例 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 特点 不可逆、持久 备注 2SO3。

氧化型 无选择性 可逆、不持久 物理变化 有选择性 吸附色素 注意：①SO2、Cl2通入品红溶液中均褪色，但加热通Cl2的溶液不恢复红色，而通

SO2的溶液又恢复红色。②当SO2与Cl2按1∶1物质的量比通入品红溶液中，溶液不褪色。

3．硫化氢(H2S)——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸

H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

(1)与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S气体：ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (3)可燃性：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。 [应用体验]

正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)S为活泼非金属，在自然界只有化合态。 (2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成。 (3)SO2、O3通入品红溶液中褪色原理相同。

( ) ( ) ( )

(4)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相似，均表现了SO2的还原性。 (5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。

( )

(6)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。

( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

⊙考法1 硫及其氧化物的性质和应用 1．下列有关说法正确的是( )

A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性 B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

2－C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO－3、SO3的物质的量之和为1 mol

D．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3

D [A项，S与O2反应，S表现还原性；B项，S的燃烧产物为SO2；C项，SO2与H2O反应为可逆反应；D项，SO2与O2反应为可逆反应。]

2．下列说法正确的是( )

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

D [A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。]

⊙考法2 SO2的制法及其性质探究

3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

B [A项，稀硫酸与Cu不能反应；C项，收集SO2应从长管进气；D项，SO2与NaHSO3不反应，SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收。]

4．(2019·辽宁五校联考)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

F E A B C D

(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式___________________________________________________，

每消耗1 mol Na2O2，则转移的电子数为________。

(2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是________，现象是___________________________________________________________。

解析：(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，装置C中Na2O2和SO2发生反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反应中转移2e－，故每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，Z试

剂可以是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。

答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4 1.204×1024

(2)酸性KMnO4溶液 紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色]

[思维建模] 实验室用于制取SO2的常见原理

⊙考法3 SO2、CO2二者共存的检验实验方案设计 5．(2019·贵阳模拟)将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。

(1)仪器b的名称为________。

(2)甲同学认为该气体中含有SO2、CO2、H2，将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号)：c→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。

(3)实验中可以证明产生的气体中含有

H2的实验现象是

___________________________________________________________。

(4)若取6.0 g生铁加入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到336 mL(标准状况下)气体通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为________。若在反应所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。产生的气泡有多种可能，气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；还可能是________，理由是_______________________

___________________________________________________________(用化学方程