装置B的作用是________________________________________________。 (4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__________________________ ___________________________________________________________。

解析：(1)检验H2前应先用浓硫酸除去水蒸气，以免对H2的检验产生干扰，按气流从左至右的顺序为ABCD。

1 000 mL·L－1×1.47 g·mL－1×90%

(2)c(H2SO4)＝＝13.5 mol·L－1。 －198 g·mol答案：(1)ABCD (2)13.5

(3)防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验 检验SO2 (4)D中黑色物质变为红色，且D中无水CuSO4变为蓝色 ⊙考法2 硫及其化合物的转化

3．(2017·海南高考改编)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是( )

A．Cl2 C．H2S

B．SO2 D．O3

C [Cl2、SO2、O3均能氧化S2－为S单质，使溶液变浑浊，H2S与Na2S反应生成可溶酸式盐NaHS。]

4．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

XYYZ

A――→B――→C――→D――→E

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种另外的元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出C生成D的化学方程式：___________________________________________________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ___________________________________________________________。

解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，

该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。

答案：(1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2SO2＋O2

2SO3

催化剂

(3)HNO3 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

△

⊙考法3 形形色色的硫的含氧酸及其盐的性质制备

5．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________ ___________________________________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

a b c d

实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

解析：(1)装置Ⅰ中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)装置Ⅱ中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。(3)食盐水和浓硫酸不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。(4)HSO－3电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO－3的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)Na2S2O5

－晶体被空气氧化的产物为Na2SO4，故可通过检验SO24离子来检验Na2S2O5晶体在空气

中已被氧化，其具体方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已被氧化。

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O5晶体已被氧化

[拓展链接] 硫的重要含氧酸及其盐 (1)硫的含氧酸

正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4。 过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8。 焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7。 硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3。 连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2SxO6[x(2～6)]。 (2)硫的含氧酸盐

①硫酸盐与亚硫酸盐：亚硫酸盐易被氧化为硫酸盐。

2－

②硫代硫酸盐(S2O3)：遇酸反应生成S和SO2。

2－

③焦亚硫酸盐(S2O5)：可通过

Na2SO3与SO2反应生成。溶于水即生成NaHSO3。

NaHSO3的过饱和溶液结晶可生成Na2S2O5。

课堂反馈 真题体验

1．(2018·全国卷Ⅰ，T27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式________________________________________________

___________________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是

___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

解析：(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3的过饱和溶液。

答案：(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)①NaHSO3

②得到NaHSO3的过饱和溶液

2．(2018·全国卷Ⅲ，T28节选)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液