电子对构型为_________________，离子的几何构型___________________。
4． CH4、C2H4、C2H2中C原子分别以_____________ ，______________，_____________杂化与其它原子成键。C2H2分子空
间构型____________，两个C原子之间形成__________个σ键，_________个π键。
5． 共价键是否有极性，决定于___________________；而分子是否有极性决定于____________________________。 6． 在非极性分子之间存在有__________________力，在极性分子之间则存在有_______________________力。
7． 卤化氢HF、HCl、 HBr、HI分子极性由强到弱的顺序_______________________; 分子间取向力由强到弱
的顺序为_______________________；分子间色散力由强到弱的顺序为_____________________；沸点由高到低的顺序为____________________________。
8．PH3分子中P原子的杂化轨道类型是__________________，分子空间构型_______________ ,H2Se 分子中Se
原子采取的杂化方式________________，分子空间构型_____________________。 9．双原子分子的键能就是它的__________________。
10．已知甲元素是第3周期P区元素，其最低氧化值为-1，乙元素是第4周期d区元素，其最高氧化值为+4。
试填写下表：
元素 价电子 构型 族 金属或 非金属 电负性相 对高低 甲 乙 11、填写下表：
分子式 中心原子的杂化方式 分子空间构型 键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 分子偶极矩（大于小于） CH4 61
CH3Cl CO2 12. 填写下表：
化合物 BF3 σ键数目 键有无极性 分子有无极性 分子空间构型 成σ键轨道 SP—P 2BeH2 直线型 H2O SiCl4 13. 氢键形成的两个基本条件—————————————————————————__________________________________________。
第九章 氧化还原反应
一、选择题
1. KMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应___________ (1) 2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O (2) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O
A. (1)式对 B. (2)式对 C. 两式都不对 D. 两式都对 2. 有三个电池
(1) Tl | Tl+ || Tl3+,Tl | Pt (2) (3)
Tl | Tl3+ || Tl3+, Tl+ | Pt Tl | Tl+ || Tl3+ |Tl
62
已知φTl+/Tl = -0.34V φTl3+/Tl = 0.74V
Θ
Θ
设这三个电池中各物质浓度都是0.1mol.L-1，则它们的________
A. B. C. D.
电池反应式不同，ε不同 电池反应式不同，ε相同 电池反应式相同，ε相同 电池反应式相同，ε不同
3. 两个半电池，电极相同，电解后溶液中各物质相同，都可以进行电极反应，但溶液浓度不同，将两个半电池用盐桥和导线联接，这个电池的电动势___________
A. ε C. ε
Θ
= 0, ε = 0 B. ε≠ 0, ε = 0 D. ε
---
Θ
= 0, ε ≠ 0 ≠ 0, ε ≠ 0
---
ΘΘ
4. 某溶液中含有Cl、Br、I三种离子。要求只把I氧化出来而Cl、Br们留在溶液中，应选择哪种氧化剂———
（已知φCl2/Cl- = 1.36V， φBr2/Br- = 1.07V,，φI2/I- = 0.54V）
Θ
Θ
Θ
———
A. φMnO4-/Mn2+ = 1.491V B. φCr2O7-/Cr3+= 1.33V
Θ
Θ
C. φFe3+/Fe2+= 0.770V D. φCu2+/Cu+= 0.3402V
Θ
Θ
5. 已知Fe3+ + e = Fe2+ 的φ = 0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+ /Fe2+ 的φ = 0.750V,则该
Θ
电极溶液中离子浓度必定是__________
A. [Fe3+] > 1 mol.L-1 B. [Fe3+] < 1 mol.L-1
C. [Fe3+]/[ Fe2+] < 1 D. [Fe3+]/[ Fe2+] > 1
6. 用两铅片分别插入两Pb2+溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位： φI = -0.13V， φII = -0.15V，说明两溶液中[Pb2+]为_________
A. I > II B. II > I C. I = II D.无法判断
7. 配平好下列反应: P4(白磷) + OH- → H2PO2- + PH4+， OH-的系数是_________
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
8. 已知在酸性介质中, φMnO2/Mn2+ = 1.23V,在[Mn2+] =1.0mol.L-1, PH = 6时, φMnO2/Mn2+ 等于_________V
Θ
Θ
63
A. 1.23 B. 0.71 C. 0.52 D. 1.94
9. 将Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势ε值将____________
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法判断 10.下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极_________
A. B. C. D.
Θ
Hg2Cl2(s) + H2(g) → H + Hg(l) + Cl Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ H2 + Cl2 → HCl2
Ca2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
Θ
+-
11. 已知φMnO2/Mn2+ = 1.23V, φCl2/2Cl- = 1.36V, 从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐
酸，可以生成Cl2(g)这是因为——————
A. 两个φ相差不太大. B.酸度增加， φMnO/Mn
Θ
2
2+
增加
C、[Cl-]增加，φCl2/2Cl- 减小. D. 上面三个因素都有.
12. 下列电对的电极电位φ值不受介质PH值影响的为_________
A. MnO2/Mn2+ B. H2O2/H2O C. Br2/Br- D. S/H2S
13. 以电对Fe3+ /Fe2+ 为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断_______
A. ε2 >ε1 B. ε2 <ε1 C. ε2 =ε1
C、 A、B、C都不成立。
14. 下列反应中,哪一个引号下的物质是还原剂___________
A. B. C.
“硫化亚铁”与稀盐酸 铜与＂热浓硫酸＂
在酸化的KMnO4水溶液中加入“H2O2溶液”
D. 氢硫酸中通入“二氧化硫”
15．根据下列反应
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