A、弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 B、多元酸盐的水解是分步进行的 C、加酸可以抑制弱酸盐的水解 D、水解盐溶液越稀，水解常数越大

11、下列缓冲溶液中，对碱具有较大缓冲能力的是（ ）

A、0.18 mol·L1的HAc－0.02 mol·L

－

－1

的NaAc 的NaAc

－1

B、0.02 mol·L1的HAc－0.18 mol·L

－－

－1

C、0.18 mol·L1的NH3·H2O－0.02 mol·L

－

的NH4Cl 的NH4Cl

D、0.05 mol·L1的NH3·H2O－0.05 mol·L

－

－

－1

12、向1升0.1 mol·L1的弱酸HA（Ka=1×105）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值( )（lg0.05=－1.3）

A、3.2 B、11.8 C、9.0 D、5.0 13、根据下列质子传递反应

（1）HS ＋ H2O = S2 + H3O K1= 1×10

－

－

＋

－

＋

－12

（2）CN＋ H3O = HCN ＋H2O K2= 1×104

－

（3）HAc ＋H2O = H3O

－

＋

＋

Ac K3= 1×105

－

－

－

（4）HNO2 ＋ CN = HCN ＋NO2 最强的质子碱是（ ）

K4= 1×106

A、NO2 B、Ac C、CN D、S2

－

－

－

－

14、同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（ ） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、FePO4 (Ksp：1.8×10

－10

1.1×10

－12

1.8×10

－11

1.3×10

－22

)

－

＋

15、在0.05 mol·L1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1 mol·L1）,溶液中残留的[Cu2]等于（ ）mol·L

－

－1

。

－16

A、3.6×10

B、6.3×10

－18

81

C、2.5×10

－17

D、6.3×10

－36

－19

－19

（已知 Ksp CuS=6.3×10 K总= 1.0×10）

16、下列量子数中取值不合理的是（ ）

A、n = 1 l = 0 m = 0 ms = －1/2 B、n = 2 l = 1 m = 1 ms = 1/2 C、n = 3 l = 0 m = －1 ms = －1/2 D、n = 4 l = 3 m = 0 ms = 1/2

17、下列分子中含有极性π键的是（ ）

A、N2 B、C2H2 C、H2O D、CO2

18、下列分子中键角最大的是（ ）

A、BCl3 B、SO2 C、CCl4 D、NH3

19、配平好下列反应：P4(白磷) + OH

－

?H2PO2

－

＋ PH3 , OH的系数为（ ）

－

A、3 B、4 C、 2 D、 1

20、已知在酸性介质中，

mol·L1,PH=6时，

－

?0MnO2/Mn2

＋

＋

=1.23V, 在[Mn2] = 1

＋

?MnO2/Mn2

= （ ）V。

A、1.23 B、0.71 C、0.52 D、1.94

21、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的

化学式（ ）

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]

22、在配合物[Ag(NH3)2] 溶液中，过量氨水浓度为0.1mol·L1,

＋

－

[Ag(NH3)2]/[Ag]=（ ） Kf[Ag(NH3)2]=1.7×107

＋

＋

＋

A、1.7×10

－7

B、1.7×107 C、1.7×10

－5

D、1.7×105

二、填空题（每小题2分，共32分）

1、相同质量的尿素（分子量60）和葡萄糖（分子量180）分别溶于水制成1升溶液，则相同温度下尿素与葡萄

82

糖的渗透压之比为______________________。

2、某空气中含有水蒸气和氯气，利用活性炭优先吸附__________，利用硅胶优先吸附_________________。 3、用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液（过量）制成的溶胶，胶团结构式________________________________________。 4、已知基元反应 2 NO2 = 2NO + O2 ,其速度方程式_____________;

将NO2的浓度增加至原来的2倍，其反应速度为原来的_______倍。

5、如右图所示的体系中，一边是水，另一边是

浓硫酸，中间是薄膜分开，温度为T1。若将膜 弄破使硫酸与水混合，体系温度由T1升至T2, 则过程的Q______零，体系的内能变化

（“＞”“＜”“=”＝

6、在某温度下，反应C2H6(g) = C2H4(g) ＋ H2(g)达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率________，若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率_________（增大、减小、不变）

7、0.1 mol·L1NaHCO3溶液的PH=___________,

－

?U____零。 绝热

0.1 mol·L1Na2CO3溶液的PH=___________。

－

（H2CO3的pKa1=6.4 pKa2= 10.2 ）

8、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2的共轭酸是________，共轭碱是_________________。

＋

9、将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应,离子方程式____________________________________ 10、PbI2在水中的溶解度为1.2×103mol·L1,其Ksp=____________

－

－

若将PbI2溶于0.01 mol·L1KI溶液，其溶解度为______ mol·L1.

－

－

11、26Fe在元素周期表中的位置____________，Fe2的电子组态是__________________。

＋

12、在苯与四氯化碳分子间存在的分子间力__________________， 在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在____

13、同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位

?I2/I

83

－

,

?Br/Br

2

－

和

?Fe

3＋

/Fe2中最大的是__________，最小的是__________

＋

14、将AgCl溶于氨水，溶解反应为_________________________, 已知Ksp=1.8×10

－10

,Kf=1.7×107 ,溶解反应平衡常数_________。

15、配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为_________________________ 中心离子配位数___________ (en=已二胺) mol·L1

－

16、已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φNi2+/Ni = -0.23V, Kf

Θ

Θ

[Ni(CN)42-] = 1.0 x 1022 时， φNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。

Θ

三、计算题 （共24分）

1、（9分）已知 Hg(l) HgO(s) O2(g)

?Hf0(KJ·mol1) 0 －90.37 0

－

－

－

S0 (J·mol1·K1) 77.4 72.0 205.0

(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行？ （2）近似计算反应自发进行的最低温度。

2、(8分) 将10ml0.30mol.L-1的HCOONa与20ml0.15mol.L-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少? (KHCOOH =1.7 x 10-4 ,KHF =6.8 x 10-4 ).

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