A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深

15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( ) A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl 16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、0.1mol/L的KCl B、0.1mol/L的蔗糖 C、0.1mol/L的HCl D、0.1mol/L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压

18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）

A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 D.CO(NH2)2和BaCl2

19. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ）

A.

二、填空题

1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为_____________ ，

此有机物溶液的沸点为______________K.

2. 含HCl 37.23% ， ρ=1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ml。 3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式

__________________________________

0.93 B、0.52 C、0.48 D、93

31

4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式

______________________________________________________________。

5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比

_________________________________________________________________ 6.

用酒石酸锑钾和饱和

H2S

溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式

________________________________________________________

7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓

度:__________________摩尔浓度

_________________,

百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数

______________________________________________

8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.280C已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,

分子式________________.

9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.4550C,则氯仿的摩尔

沸点升高常数_______________________.

10. 某水溶液的沸点为100.130C,则它的凝固点为_______________，在250C时候的渗透压为_______________.

11. 两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同

温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________. 三、计算题

1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：

(1)S?(2)??mB100mBmA?6.3424?6.34?100?35.9g/100gH2O6.3424?100%???6.3458.5?100%?26.4%(3)CB?(4)bB?nBVnB100020?10?3?5.42mol/L?6.14molKg6.3458.56.3424?6.34?1858.56.3458.5(24?6.34)?10?3(5)XB?nBnA?nB?100%?32

?100%?9.95%

2、 苯的冰点为5.500C(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30C,又

0

知此单质的原子序数为33,原子量为75. （1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)

(已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.20C). 解：

3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.260C,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在250C时，蒸汽压为3.18Kpa). 解：

(1)?Tf?5.50?5.30?0.20K?Tf?KfbB0.20?5.12?M?297(2)?Tb?KbbB?Kb1M86.0?10?3297/75≈4 As4 ?TfKf?2.5?0.205.12?0.098KTb?273.15?80.2?0.098?353.45K(1)?Tb?KbbB0.26?0.52?M?2500(2)p?XH2OP?*2001820018250?2500250M200?10?3?3.18?3.15KPa0.260.52(2)?Tf?KfbB?1.86??0.93KTf?273.15?0.93?272.22K??CBRT?nBVRT?2502500200?2501.08?103?8.314?298.15?594.9Pa4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算： （1）溶液的正常沸点；

（2）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （3）溶液将在什么温度下凝固。

33

(1)?Tb? KbbB?0.52?(2)p?X

10062200?10?3?4.19KTb?373. 15?4.19?377.34KH2OP?*2001820018

?10062?3.18?2.78KPa10062(3)?Tf? KfbB?1.86?

第五章 酸碱反应

一、 选择题

1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________

A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定 2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________

A. HAC B. H+ C. AC- D. OH- 3. 下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________

A. HAC B. HAC(内含NaAC) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,PH最大的是_________

A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC

5. 下列说法不正确的是__________

A.

200?10?3?15KTf ?273.15?15?258.15K用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,

所需NaOH的量相等.

34

B. 用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和

NaOH溶液,所需HCl的量相等. C.

用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和

HCl溶液,所需NaOH的量相等. D.

用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3 水溶液所需HCl的量相等.

6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________

A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少 C. H+浓度大 D. H+浓度小

7. 将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和

PH的变化趋势各为__________ A. 增加和减小

B.减小和增加

C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小

8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___

A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3

9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 则可推得该酸Ka为_______

A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3

C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7

10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________

A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S

11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液

中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________

A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+) B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)

35